Kaliy marganat - Potassium manganate - Wikipedia
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Kaliy marganat (VI) | |
| Identifikatorlar | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.030.592  |
| EC raqami |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| K2MnO4 | |
| Molyar massa | 197.132 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | yashil kristallar (vaqt bilan qorayish)[1] |
| Zichlik | 2,78 g / sm3, qattiq |
| Erish nuqtasi | 190 ° C (374 ° F; 463 K) (parchalanish) |
| parchalanadi | |
| Kislota (p.)Ka) | 7.1 |
| Tuzilishi | |
| K. bilan izomorf2SO4 | |
| tetraedral anion | |
| Xavf | |
| Asosiy xavf | oksidlovchi |
| R-iboralar (eskirgan) | R8 R36 / 37/38 |
| S-iboralar (eskirgan) | S17 S26 S36 / 37/39 |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| Tegishli birikmalar | |
Tegishli birikmalar | KMnO4 MnO2 K2CrO4 K2FeO4 |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Kaliy marganat bo'ladi noorganik birikma bilan formula K2MnO4. Ushbu yashil rangli tuz sanoat sintezida oraliq hisoblanadi kaliy permanganat (KMnO4), umumiy kimyoviy moddalar.[1] Ba'zida kaliy marganat va kaliy permarganat chalkashib ketgan, ammo ular aniq farqli xususiyatlarga ega bo'lgan turli xil birikmalardir.
Tuzilishi
K2MnO4 tuz bo'lib, K dan iborat+ kationlar va MnO42− anionlar. Rentgenologik kristallografiya anion tetraedral ekanligini, Mn-O masofalari 1,66 Å ga teng ekanligini ko'rsatadi. KMnOdagi Mn-O masofalaridan 0,03 Å uzunroq4.[2] Bu kaliy sulfat bilan izostrukturali.
Sintez
Sanoat yo'nalishi MnO ni davolashga olib keladi2 havo bilan:[1]
- 2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
Transformatsiya yashil rangli eritmani beradi. Shu bilan bir qatorda, havodan foydalanish o'rniga, kaliy nitrat oksidlovchi sifatida ishlatilishi mumkin:
- 2KOH + KNO3 + MnO2 → K2MnO4 + H2O + KNO2
Namunani kuchli KON havoda isitib, noma'lum moddani marganets borligini tekshirib ko'rish mumkin. Yashil rangning hosil bo'lishi Mn mavjudligini ko'rsatadi. Ushbu yashil rang 610 nm da kuchli yutilish natijasida hosil bo'ladi.
Laboratoriyada K2MnO4 eritmasini isitish orqali sintez qilish mumkin KMnO4 konsentrlangan KOH eritmasidan keyin sovutilib, yashil kristallar hosil bo'ladi:[3]
- 4 KMnO4 + 4 KOH → 4 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
Ushbu reaktsiya gidroksidning kamaytiruvchi vosita sifatida nisbatan kam uchraydigan rolini ko'rsatadi. K ning konsentratsiyasi2MnO4 bunday eritmalarda ularning yutilishini 610 nm da o'lchash orqali tekshirish mumkin.
Permanganatning bir elektronli marganatgacha kamayishi ham yordamida amalga oshirilishi mumkin yodid kamaytiruvchi vosita sifatida:
- 2 KMnO4 + 2 KI → 2 K2MnO4 + Men2
Konversiya marganatning yashil rangiga permanganatga xos binafsha rangdan o'zgarishi bilan signal beradi. Ushbu reaktsiya, shuningdek, manganat (VII) kislorod o'tkazuvchi reagent sifatida odatiy rolidan tashqari, elektron akseptori bo'lib xizmat qilishi mumkinligini ham ko'rsatadi. Bariy marganat, BaMnO4, KMnO ning kamayishi natijasida hosil bo'ladi4 borligida yodid bilan bariy xlorid. Xuddi shunday BaSO4, BaMnO4 deyarli barcha erituvchilarda past eruvchanlikni namoyish etadi.
Laboratoriyada kaliy marganat tayyorlashning oson usuli kristallarni yoki sof kaliy permanganatning kukunini isitishni o'z ichiga oladi. Kaliy permanganat kaliy marganat, marganets dioksidi va kislorod gaziga ajraladi:
- 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
Ushbu reaktsiya kislorodni tayyorlashning laboratoriya usuli hisoblanadi, ammo MnO bilan ifloslangan kaliy marganat namunalarini ishlab chiqaradi2.
Reaksiyalar
Marganat tuzlari osongina nomutanosib ga permanganat ion va marganets dioksidi:
- 3 K.2MnO4 + 2 H2O → 2 KMnO4 + MnO2 + 4 KOH
Disportsionallikning rang-barang tabiati manganat / marganat (VII) juftligini a deb atashga olib keldi. kimyoviy xameleyon. Bu nomutanosiblik reaktsiyasi, qachonki [OH−
] <1M, bimolekulyar kinetikaga amal qiladi.[1]
Keltirilgan adabiyot
- ^ a b v Reidies, Arno H. (2002). "Marganets aralashmalari". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: Vili-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a16_123.
- ^ Palenik, G. J. (1967). "Kaliy marganatning kristalli tuzilishi". Inorg. Kimyoviy. 6 (3): 507–511. doi:10.1021 / ic50049a015.
- ^ Nyholm, R. S.; Woolliams, P. R. (1968). Manganatlar (VI). Inorg. Sintez. Anorganik sintezlar. 11. 56-61 betlar. doi:10.1002 / 9780470132425.ch11. ISBN 978-0-470-13242-5.
Boshqa ma'lumotnomalar
- Xolman, A. F.; Wiberg, E. "Anorganik kimyo" Akademik matbuot: San-Diego, 2001 y. ISBN 0-12-352651-5.
Qarang toifasi ro'yxat uchun.