Natriy sulfat - Sodium sulfate

Natriy sulfat
Natriy sulfat.svg
Natriy sulfat.jpg
Ismlar
Boshqa ismlar
Natriy sulfat
Natriy sulfati
Tenardit (mineral)
Glauber tuzi (dekahidrat)
Sal mirabilis (dekahidrat)
Mirabilit (dekahidrat mineral)
Natriy sulfat
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.028.928 Buni Vikidatada tahrirlash
E raqamiE514 (i) (kislota regulyatorlari, ...)
RTECS raqami
  • WE1650000
UNII
Xususiyatlari
Na2SO4
Molyar massa142,04 g / mol (suvsiz)
322,20 g / mol (dekahidrat)
Tashqi ko'rinishoq kristall qattiq
gigroskopik
Hidihidsiz
Zichlik2,664 g / sm3 (suvsiz)
1,464 g / sm3 (dekahidrat)
Erish nuqtasi 884 ° C (1,623 ° F; 1,157 K) (suvsiz)
32,38 ° C (dekahidrat)
Qaynatish nuqtasi 1,429 ° C (2,604 ° F; 1,702 K) (suvsiz)
suvsiz:
4.76 g / 100 ml (0 ° C)
28,1 g / 100 ml (25 ° C)[1]
42,7 g / 100 ml (100 ° C)
heptahidrat:
19,5 g / 100 ml (0 ° C)
44 g / 100 ml (20 ° C)
Eriydiganlikichida erimaydi etanol
ichida eriydi glitserol, suv va vodorod yodidi
−52.0·10−6 sm3/ mol
1.468 (suvsiz)
1.394 (dekahidrat)
Tuzilishi
ortorombik (suvsiz)[2]
monoklinik (dekahidrat)
Farmakologiya
A06AD13 (JSSV) A12CA02 (JSSV)
Xavf
Asosiy xavfIrritant
Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasiQarang: ma'lumotlar sahifasi
ICSC 0952
NFPA 704 (olov olmos)
o't olish nuqtasiYonuvchan emas
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar
Natriy selenat
Natriy tellurat
Boshqalar kationlar
Lityum sulfat
Kaliy sulfat
Rubidiy sulfat
Seziy sulfat
Tegishli birikmalar
Natriy bisulfat
Natriy sulfit
Natriy persulfat
Qo'shimcha ma'lumotlar sahifasi
Sinishi ko'rsatkichi (n),
Dielektrik doimiy (εr), va boshqalar.
Termodinamik
ma'lumotlar
Faza harakati
qattiq-suyuq-gaz
UV nurlari, IQ, NMR, XONIM
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
tekshirishY tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Natriy sulfat (shuningdek, nomi bilan tanilgan natriy sulfat yoki soda sulfati) bo'ladi noorganik birikma formulasi bilan Na2SO4 shuningdek, bir nechta tegishli hidratlar. Barcha shakllar suvda yaxshi eriydigan oq qattiq moddalardir. Yillik ishlab chiqarish bilan 6 million tonna, dekahidrat asosiy hisoblanadi tovar kimyoviy mahsulot. Bu asosan ishlab chiqarish uchun ishlatiladi yuvish vositalari va kraft jarayoni qog'oz pulpa.[3]

Shakllar

  • Noyob mineral sifatida tanilgan suvsiz natriy sulfat tenardit, quritish vositasi sifatida ishlatiladi organik sintez.
  • Geptahidrat natriy sulfat, juda kam uchraydigan shakl.
  • Mineral sifatida ma'lum bo'lgan dekahidrat natriy sulfat mirabilit tomonidan keng qo'llanilgan kimyo sanoati. U Glauber tuzi deb ham ataladi.

Tarix

Natriy sulfatning dekahidrati Glauber tuzi deb nomlanadi Golland /Nemis kimyogar va aptekachi Yoxann Rudolf Glauber (1604–1670), uni 1625 yilda Avstriyaning buloq suvida kashf etgan. U buni nomladi sal mirabilis (mo''jizaviy tuz), chunki uning dorivor xususiyatlari: kristallar umumiy maqsad sifatida ishlatilgan laksatif, 1900 yillarda yanada murakkab alternativalar paydo bo'lguncha.[4][5]

18-asrda Glauber tuzi uchun xom ashyo sifatida ishlatila boshlandi sanoat soda kuli ishlab chiqarish (natriy karbonat ), kaliy bilan reaktsiya orqali (kaliy karbonat ). Soda kuliga talab oshdi va natriy sulfat etkazib berish hajmi ortishi kerak edi. Shuning uchun, o'n to'qqizinchi asrda keng ko'lamli Leblanc jarayoni sintetik natriy sulfatni asosiy qidiruv mahsulot sifatida ishlab chiqarish, sodali suv ishlab chiqarishning asosiy usuli bo'ldi.[6]

Kimyoviy xususiyatlari

Natriy sulfat odatdagi elektrostatik bog'langan ionli sulfat. Eritmada erkin sulfat ionlarining mavjudligi, bu eritmalar bilan ishlov berishda erimaydigan sulfatlarning oson hosil bo'lishi bilan ko'rsatiladi Ba2+ yoki Pb2+ tuzlar:

Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

Natriy sulfat ko'pchilik uchun reaktiv emas oksidlovchi yoki qaytaruvchi moddalar. Yuqori haroratda uni aylantirish mumkin natriy sulfid tomonidan karbotermik pasayish (yuqori haroratli ko'mir bilan isitish va boshqalar):[7]

Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Ushbu reaktsiya Leblanc jarayoni, ishlamay qolgan sanoat yo'nalishi natriy karbonat.

Natriy sulfat sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, hosil qiladi kislota tuzi natriy bisulfat:[8][9]

Na2SO4 + H2SO4 Na 2 NaHSO4

Natriy sulfat hosil bo'lishining o'rtacha tendentsiyasini ko'rsatadi qo‘sh tuzlar. Faqat alumlar umumiy uch valentli metallar bilan hosil bo'lgan NaAl (SO)4)2 (39 ° C dan yuqori darajada beqaror) va NaCr (SO)4)2, aksincha kaliy sulfat va ammoniy sulfat bu ko'plab barqaror alumlarni hosil qiladi.[10] Ba'zi boshqa gidroksidi metall sulfatlar bilan qo'shaloq tuzlar, shu jumladan Na2SO4· 3K2SO4 tabiiy ravishda mineral sifatida uchraydi afitalit. Shakllanishi glazerit natriy sulfatning reaktsiyasi bilan kaliy xlorid ishlab chiqarish uslubining asosi sifatida ishlatilgan kaliy sulfat, a o'g'it.[11] Boshqa ikkita tuzlarga 3Na kiradi2SO4· CaSO4, 3Na2SO4· MgSO4 (vantofit ) va NaF · Na2SO4.[12]

Jismoniy xususiyatlar

Natriy sulfat suvda g'ayrioddiy eruvchanlik xususiyatlariga ega.[13] Uning suvda eruvchanligi 0 ° C dan 32.384 ° C gacha o'n baravar ko'paydi, bu erda u maksimal 49,7 g / 100 ml ga etadi. Shu nuqtada eruvchanlik egri chizig'i o'zgaradi va eruvchanlik haroratga deyarli bog'liq bo'lmaydi. Kristalli suvning chiqishi va gidratlangan tuzning erishiga mos keladigan bu 32,384 ° S harorat termometr uchun aniq harorat moslamasi bo'lib xizmat qiladi. kalibrlash.

Na ning eruvchanligini ko'rsatuvchi grafik2SO4 haroratga nisbatan.

Tuzilishi

Dekahidrat kristallari [Na (OH) dan iborat2)6]+ ionlari bilan oktahedral molekulyar geometriya. Ushbu oktaedralarning qirralari shunday bo'ladiki, 10 ta suv molekulasining sakkiztasi natriy bilan, ikkinchisi esa interstitsial bo'lib, vodorod sulfat bilan bog'lanadi. Ushbu kationlar orqali sulfat anionlari bilan bog'langan vodorod aloqalari. Na-O masofalari taxminan 240 ga teng pm.[14] Kristalli natriy sulfat dekahidrat ham gidratlangan tuzlar orasida o'lchovga ega bo'lganligi uchun odatiy emas qoldiq entropiya (entropiya at mutlaq nol ) ning 6.32 J · K−1· Mol−1. Bu ko'pchilik gidratlarga nisbatan suvni tezroq taqsimlash qobiliyatiga bog'liq.[15]

Ishlab chiqarish

Natriy sulfatning deyarli faqat dekahidrat shaklida ishlab chiqarilishi dunyoda har yili taxminan 5,5-6 million tonnani tashkil etadi (Mt / a). 1985 yilda ishlab chiqarish 4,5 Mt / a, yarmi tabiiy manbalardan va yarmi kimyoviy ishlab chiqarishdan. 2000 yildan keyin 2006 yilgacha barqaror darajada tabiiy ishlab chiqarish 4 Mt / a ga o'sdi va kimyoviy ishlab chiqarish 1,5 dan 2 Mt / a gacha kamaydi, jami 5,5 dan 6 Mt / a gacha.[16][17][18][19] Tabiiy ravishda ishlab chiqarilgan va kimyoviy ishlab chiqarilgan natriy sulfat barcha qo'llanmalar uchun deyarli bir-birining o'rnini bosadi.

Tabiiy manbalar

Dunyoda dekahidrat (Glauber tuzi) ishlab chiqarishning uchdan ikki qismi tabiiy mineral shakldadir mirabilit Masalan, janubdagi ko'l yotoqlarida topilgan Saskaçevan. 1990 yilda, Meksika va Ispaniya natriy sulfatning dunyodagi asosiy ishlab chiqaruvchilari bo'lgan (ularning har biri 500000 atrofida)tonna ) bilan Rossiya, Qo'shma Shtatlar va Kanada har biri 350,000 tonna atrofida.[17] Tabiiy resurslar 1 milliard tonnadan ziyodni tashkil etadi.[16][17]

2006 yilda yiliga 200,000 dan 1500,000 tonnagacha bo'lgan yirik ishlab chiqaruvchilar kiradi Searles Valley minerallari (Kaliforniya, AQSh), Havodagi sanoat minerallari (Saskaçevan, Kanada), Quimica del Rey (Coahuila, Meksika), Minera de Santa Marta va Criaderos Minerales Y Derivados, boshqa nomi bilan ham tanilgan Grupo Crimidesa (Burgos, Ispaniya), Minera de Santa Marta (Toledo, Ispaniya), Sulquisa (Madrid, Ispaniya), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan okrugi, Sichuan, Xitoy), Hongze Yinzhu Chemical Group (Hongze tumani, Jiangsu, Xitoy), Nafin kimyo sanoati guruhi [zh ] (Shanxi, Xitoy), Sichuan viloyati Chuanmei Mirabilite (万胜 镇 [zh ], Dongpo tumani, Meishan, Sichuan, Xitoy) va "Kuchuksulphat" OAJ (Oltoy o'lkasi, Sibir, Rossiya).[16][18]

Suvsiz natriy sulfat mineral sifatida quruq muhitda uchraydi tenardit. U asta-sekin nam havoda mirabilitga aylanadi. Natriy sulfat ham topiladi glauberit, kaltsiy natriy sulfat mineral. Ikkala mineral ham mirabilitga qaraganda kamroq tarqalgan.[iqtibos kerak ]

Kimyo sanoati

Natriy sulfatning uchdan bir qismi kimyoviy sanoatdagi boshqa jarayonlarning yon mahsuloti sifatida ishlab chiqariladi. Ushbu ishlab chiqarishning aksariyati kimyoviy jihatdan birlamchi jarayonga xos bo'lib, faqat ozgina tejamli. Shuning uchun sanoatning kuchi bilan natriy sulfat ishlab chiqarish yon mahsulot sifatida kamayib bormoqda.

Natriy sulfatning eng muhim kimyoviy ishlab chiqarilishi xlorid kislota ishlab chiqarish, yoki natriy xlorid (tuz) va sulfat kislota, ichida Manxaym jarayoni, yoki dan oltingugurt dioksidi ichida Hargreaves jarayoni.[20] Ushbu jarayonlardan olingan natriy sulfat nomi ma'lum tuzli pirojnoe.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4

Natriy sulfatning ikkinchi yirik ishlab chiqarilishi ortiqcha bo'lgan jarayonlardir natriy gidroksidi bu zararsizlantirildi ishlab chiqarishda keng ko'lamda qo'llanilgandek, sulfat kislota bilan rayon. Ushbu usul shuningdek muntazam qo'llaniladigan va qulay laboratoriya tayyorgarligi hisoblanadi.

2 NaOH (aq ) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O (l ) DH = -112,5 kJ (yuqori ekzotermik)

Laboratoriyada uni reaktsiyadan sintez qilish mumkin natriy gidrokarbonat va magniy sulfat.

2NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + Mg (OH)2 + 2CO2

Biroq, tijorat manbalari mavjud bo'lganligi sababli, laboratoriya sintezi tez-tez qo'llanilmaydi, asosan natriy sulfat ishlab chiqarishning yon mahsuloti edi. natriy dikromat, bu erda natriy xromat hosil qiluvchi natriy xromat eritmasiga sulfat kislota yoki keyinchalik xrom kislotasi qo'shiladi. Shu bilan bir qatorda, natriy sulfat ishlab chiqarishda yoki hosil bo'lgan lityum karbonat, xelat agentlari, rezortsinol, askorbin kislotasi, kremniy pigmentlar, azot kislotasi va fenol.[16]

Katta miqdordagi natriy sulfat odatda dekahidrat shaklida tozalanadi, chunki suvsiz shakl o'ziga jalb qiladi temir birikmalar va organik birikmalar. Suvsiz shakl yumshoq isinish orqali osonlikcha gidratlangan shakldan hosil bo'ladi.

2006 yilda 50-80 Mt / a gacha bo'lgan asosiy natriy sulfat yon mahsulot ishlab chiqaruvchilariga Elementis Chromium (xrom sanoati, Castle Hayne, NC, AQSh), Lenzing AG (200 Mt / a, rayon sanoati, Lenzing, Avstriya), Addiseo (ilgari Rodiya, metionin sanoati, Les Roches-Russillon, Frantsiya), Elementis (xrom sanoati, Buyuk Britaniyaning Stokton-on-Tse), Shikoku Chemicals (Tokushima, Yaponiya) va Visko-R (rayon sanoati, Rossiya).[16]

Ilovalar

Organik suyuqlikni quritish uchun ishlatiladigan natriy sulfat. Bu erda organik suyuqlik tarkibida suv borligini ko'rsatuvchi to'planishlar hosil bo'ladi.
Natriy sulfatni qo'shimcha tatbiq etish yo'li bilan suyuqlik quruqlikka olib kelishi mumkin, bu erda kamping yo'qligi ko'rsatilgan.

Tovar sanoati

1970 yilda AQShda bir tonna uchun 30 dollar, tuzli pirojnoe uchun har bir tonna uchun 90 dollargacha, yaxshi navlar uchun 130 dollarga baholansa, natriy sulfat juda arzon materialdir. Eng katta foydalanish - bu plomba kukunli uy kir yuvish vositalarida, taxminan iste'mol qilish. Jahon ishlab chiqarishining 50%. Ushbu iste'mol tobora kamayib bormoqda, chunki ichki iste'molchilar tobora ko'proq natriy sulfat o'z ichiga olmaydigan ixcham yoki suyuq yuvish vositalariga o'tmoqdalar.[16]

Natriy sulfat uchun ilgari ishlatilgan yana bir muhim narsa, xususan AQSh va Kanadada Kraft jarayoni ishlab chiqarish uchun yog'och xamiri. Ushbu jarayondan kelib chiqadigan "qora likyor" tarkibidagi organik moddalar kuyish uchun zarur bo'lgan issiqlik hosil qilish uchun yoqiladi kamaytirish natriy sulfatgacha natriy sulfid. Biroq, 1960 yillarning boshlarida Kraftni qayta ishlash jarayonidagi issiqlik samaradorligining o'sishi tufayli oltingugurtni yanada samarali qayta tiklashga erishildi va natriy sulfat pardoziga bo'lgan ehtiyoj keskin kamaydi[21]. Shunday qilib, AQSh va Kanadaning pulpa sanoatida natriy sulfatdan foydalanish 1970 yilda yiliga 1 400 000 tonnadan kamaydi. 2006 yilda 150 ming tonna.[16]

The stakan sanoat Evropada ikkinchi o'rinda turadigan natriy sulfat uchun yana bir muhim dasturni taqdim etadi. Natriy sulfat a sifatida ishlatiladi jarima agenti, eritilgan shishadan kichik havo pufakchalarini olib tashlashga yordam berish. U stakanga oqadi va tozalash paytida shisha eritmasining quyuq shakllanishiga yo'l qo'ymaydi. Evropadagi shisha sanoati 1970 yildan 2006 yilgacha har yili barqaror 110 ming tonnani iste'mol qilmoqda.[16]

Natriy sulfat ishlab chiqarishda muhim ahamiyatga ega to'qimachilik, ayniqsa Yaponiyada, bu eng katta dastur bo'lgan joyda. Natriy sulfat "tekislashda" yordam beradi, bo'yoqlar bir tekis kirib borishi uchun tolalardagi salbiy zaryadlarni kamaytiradi. Muqobil variantdan farqli o'laroq natriy xlorid, bu zanglamaydi zanglamaydigan po'lat binoni paytida ishlatiladigan idishlar. Ushbu dastur Yaponiya va AQShda 2006 yilda taxminan 100000 tonnani iste'mol qilgan.[16]

Oziq-ovqat sanoati

Natriy sulfat oziq-ovqat ranglarini erituvchi sifatida ishlatiladi.[22] Sifatida tanilgan E raqami qo'shimchalar E514.

Termal saqlash

Faza ichidagi yuqori issiqlikni saqlash quvvati qattiqdan suyuqlikka o'zgaradi va foydali o'zgarishlar o'zgarishi harorati 32 ° C (90 ° F) bu materialni, ayniqsa, kosmik isitish dasturlarida keyinchalik chiqarilishi uchun past darajadagi quyosh issiqligini saqlash uchun juda mos keladi. Ba'zi dasturlarda material chordoq oralig'iga joylashtirilgan termal plitkalarga qo'shilgan bo'lsa, boshqa dasturlarda tuz quyosh ostida isitiladigan suv bilan o'ralgan hujayralarga qo'shiladi. Faza o'zgarishi issiqlikni samarali saqlash uchun zarur bo'lgan material massasini sezilarli darajada kamaytirishga imkon beradi (natriy sulfat dekahidratning termoyadroviy issiqligi 82 kJ / mol yoki 252 kJ / kg[23]), mos keladigan fazada etarli miqdordagi material mavjud bo'lganda, haroratning mustahkamligi yanada afzalligi bilan.

Sovutish dasturlari uchun umumiy bo'lgan aralash natriy xlorid tuz (NaCl) erish nuqtasini 18 ° C (64 ° F) ga tushiradi. NaCl · Na ning birlashish issiqligi2SO4· 10H2O, aslida ortdi ozgina 286 kJ / kg gacha.[24]

Kichik hajmdagi dasturlar

Laboratoriyada suvsiz natriy sulfat inert sifatida keng qo'llaniladi quritish vositasi, suv izlarini organik eritmalardan tozalash uchun.[25] Bu shunga o'xshash agentga qaraganda samaraliroq, ammo sekinroq ishlaydi magniy sulfat. U faqat taxminan 30 ° C dan pastroq ta'sir qiladi, ammo uni turli xil materiallar bilan ishlatish mumkin, chunki u kimyoviy jihatdan juda inertdir. Natriy sulfat eritmaga kristallar endi bir-biriga yopishguncha qo'shiladi; ikkala videoklipda (yuqoriga qarang) kristallar ho'l bo'lganda qanday to'planib qolishi ko'rsatilgan, ammo namuna quriganidan so'ng ba'zi kristallar erkin oqadi.

Glauber tuzi, dekahidrat, a sifatida ishlatiladi laksatif. Kabi ba'zi dorilarni olib tashlash uchun samarali paratsetamol (asetaminofen) tanadan, masalan, haddan tashqari dozadan keyin.[26][27]

1953 yilda natriy sulfat taklif qilingan issiqlik passiv holatda saqlash quyosh bilan isitish tizimlar. Bu uning g'ayrioddiy eruvchanlik xususiyatlaridan va yuqori issiqlikdan foydalanadi kristallanish (78,2 kJ / mol).[28]

Natriy sulfat uchun boshqa foydalanish oynalarni muzdan tushirish, kraxmal gilam tozalagichlarida qo'shimchalar va qoramollarga ozuqa qo'shimchalari sifatida ishlab chiqarish.

Hech bo'lmaganda bitta Thermaltake kompaniyasi no'xoton plastik qoplama ichida natriy sulfat dekahidrat yordamida noutbukda chill mat (iXoft Notebook Cooler) ishlab chiqaradi. Materiallar asta-sekin suyuqlikka aylanadi va qayta aylanib, noutbukning haroratini tenglashtiradi va izolyatsiya vazifasini bajaradi.[29]

Xavfsizlik

Natriy sulfat odatda toksik bo'lmagan deb hisoblansa ham,[22] unga ehtiyotkorlik bilan munosabatda bo'lish kerak. Chang vaqtincha astma yoki ko'zning tirnash xususiyati keltirib chiqarishi mumkin; ko'zni himoya qilish va qog'oz niqobi yordamida bu xavfni oldini olish mumkin. Transport cheklanmagan va yo'q Xavfli ibora yoki Xavfsizlik iborasi amal qiladi.[30]

Adabiyotlar

  1. ^ Milliy Biotexnologiya Axborot Markazi. PubChem CID 24436, natriy sulfat uchun birikma xulosa. https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-sulfate. Noyabr 2, 2020.
  2. ^ Zakariasen, V. X.; Ziegler, G. E. (1932). "Suvsiz natriy sulfat Na2SO4 ning kristalli tuzilishi". Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie. Visbaden: Akademische Verlagsgesellschaft. 81: 92–101. doi:10.1524 / zkri.1932.81.1.92. S2CID  102107891.CS1 maint: bir nechta ism: mualliflar ro'yxati (havola)
  3. ^ Helmold Plessen (2000). "Natriy sulfatlar". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: Vili-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a24_355. ISBN  978-3527306732.
  4. ^ Szydlo, Zbignev (1994). Qo'llarni namlamaydigan suv: Maykl Sendivogius alkimyosi. London – Varshava: Polsha Fanlar akademiyasi.
  5. ^ Westfall, Richard S. (1995). "Glauber, Yoxann Rudolf". Galiley loyihasi. Arxivlandi asl nusxadan 2011-11-18.
  6. ^ Aftalion, Fred (1991). Xalqaro kimyo sanoati tarixi. Filadelfiya: Pensilvaniya universiteti matbuoti. 11-16 betlar. ISBN  978-0-8122-1297-6.
  7. ^ Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (71-nashr). Ann Arbor, Michigan: CRC Press. 1990.
  8. ^ Merck indeksi (7-nashr). Rahway, Nyu-Jersi, AQSh: Merck & Co. 1960.
  9. ^ Nechamkin, Xovard (1968). Elementlar kimyosi. Nyu York: McGraw-Hill.
  10. ^ Lipson, Genri; Beevers, C. A. (1935). "Alumlarning kristalli tuzilishi". Qirollik jamiyati materiallari A. 148 (865): 664–80. Bibcode:1935RSPSA.148..664L. doi:10.1098 / rspa.1935.0040.
  11. ^ Garret, Donald E. (2001). Natriy sulfat: konlar, qayta ishlash, xususiyatlari va ulardan foydalanish bo'yicha qo'llanma. San-Diego: Akademik matbuot. ISBN  978-0-12-276151-5.
  12. ^ Mellor, Jozef Uilyam (1961). Mellorning anorganik va nazariy kimyo bo'yicha keng qamrovli risolasi. II jild (yangi taassurot tahriri). London: Longmans. 656-673 betlar. ISBN  978-0-582-46277-9.
  13. ^ Linke, U.F.; A. Seidell (1965). Anorganik va metall organik birikmalarning eruvchanligi (4-nashr). Van Nostran. ISBN  978-0-8412-0097-5.
  14. ^ Helena W. Ruben, David H. Templeton, Robert D. Rozenshteyn, Ivar Olovsson "Natriy sulfat dekaxidratning kristalli tuzilishi va entropiyasi" J. Am. Kimyoviy. Soc. 1961 yil, 83-jild, 820–824-betlar. doi:10.1021 / ja01465a019
  15. ^ Brodeyl, G.; V.F. Jiauque (1958). "Natriy sulfat gidratatsiyasining issiqligi. Natriy sulfat dekagidratning past haroratli issiqlik quvvati va entropiyasi". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 80 (9): 2042–2044. doi:10.1021 / ja01542a003.
  16. ^ a b v d e f g h men Suresh, Bala; Kazuteru Yokose (2006 yil may). Natriy sulfat. CEH marketing tadqiqotlari bo'yicha hisobot. Tsyurix: Kimyoviy iqtisodiy qo'llanma SRI konsalting. 771.1000A-771.1002J betlar. Arxivlandi asl nusxasidan 2007-03-14.
  17. ^ a b v "Natriy sulfat statistik to'plami". Reston, Virjiniya: AQSh Geologik xizmati, Minerallar haqida ma'lumot. 1997 yil. Arxivlandi asl nusxasidan 2007-03-07. Olingan 2007-04-22.
  18. ^ a b Natriy sulfat iqtisodiyoti (Sakkizinchi nashr). London: Roskill Axborot Xizmatlari. 1999 yil.
  19. ^ Natriy sulfat biznesi. London: Chem Systems International. 1984 yil noyabr.
  20. ^ Butts, D. (1997). Kirk-Omer kimyo texnologiyasi entsiklopediyasi. v22 (4-nashr). 403-411 betlar.
  21. ^ Smok, Gari (2002). Pulpa va qog'oz texnologiyalari uchun qo'llanma. p. 143. Arxivlandi asl nusxasidan 2016-08-07.
  22. ^ a b "Natriy sulfat (JSST oziq-ovqat qo'shimchalari seriyasi 44)". Jahon Sog'liqni saqlash tashkiloti. 2000. Arxivlandi asl nusxasidan 2007-09-04. Olingan 2007-06-06.
  23. ^ "Arxivlangan nusxa" (PDF). Arxivlandi (PDF) asl nusxasidan 2015-09-24. Olingan 2014-06-19.CS1 maint: nom sifatida arxivlangan nusxa (havola)
  24. ^ "Arxivlangan nusxa" (PDF). Arxivlandi (PDF) asl nusxasidan 2015-09-24. Olingan 2014-06-19.CS1 maint: nom sifatida arxivlangan nusxa (havola) 8-bet
  25. ^ Vogel, Artur I.; B.V.Smit; N.M.Valdron (1980). Vogelning boshlang'ich amaliy organik kimyo 1 preparatlari (3-nashr). London: Longman Ilmiy va texnik.
  26. ^ Cocchetto, D.M .; G. Levi (1981). "Odamga og'iz orqali yuborilgan natriy sulfatning emishi". J Pharm Sci. 70 (3): 331–3. doi:10.1002 / jps.2600700330. PMID  7264905.
  27. ^ Preskott, L. F .; Kritli, J. A. J. H. (1979). "Asetaminofen zaharlanishini davolash". Farmakologiya va toksikologiyaning yillik sharhi. 23: 87–101. doi:10.1146 / annurev.pa.23.040183.000511. PMID  6347057.
  28. ^ Telkes, Mariya (1953). Issiqlikni saqlash uchun moslamani va unga tegishli moddalarni takomillashtirish. GB694553-sonli Britaniya Patenti.
  29. ^ "IXoft spetsifikatsiyasi". Thermaltake Technology Co., Ltd. Arxivlandi asl nusxasidan 2016-03-12. Olingan 2015-08-15.
  30. ^ "Suvsiz MSDS natriy sulfat". Jeyms T Beyker. 2006 yil. Arxivlandi asl nusxasidan 2003-06-19. Olingan 2007-04-21.

Tashqi havolalar

Tarkibidagi birikmalar sulfat guruh (SO2−
4)
H2SO4U
Li2SO4BeSO4BEsterlar
ROSO3−
(RO)2SO2		(NH4)2SO4
[N2H5] HSO4
(NH3OH)2SO4
NOHSO4		HOSO4FNe
Na2SO4
NaHSO4		MgSO4Al2(SO4)3
Al2SO4(OAc)4		SiPSO42−
HSO3HSO4
(HSO4)2		ClAr
K2SO4
KHSO4		CaSO4Sc2(SO4)3TiOSO4VSO4
V2(SO4)3
VOSO4		CrSO4
Kr2(SO4)3		MnSO4FeSO4
Fe2(SO4)3		CoSO4
Co2(SO4)3		NiSO4
Ni2(SO4)3		CuSO4
Cu2SO4
[Cu (NH3)4(H2O)] SO4		ZnSO4Ga2(SO4)3GeSifatidaSeBrKr
RbHSO4
Rb2SO4		SrSO4Y2(SO4)3Zr (SO4)2NbMoSO4
Mo2(SO4)3
Mo (SO4)2
Mo (SO4)2
Mo (SO4)3		KompyuterRu (SO4)2RhSO4
Rh2(SO4)3		PdSO4Ag2SO4
AgSO4		CdSO4Yilda2(SO4)3SnSO4
Sn (SO4)2		Sb2(SO4)3TeMenXe
CS2SO4
CSHSO4		BaSO4 HfTaVQaytaOsSO4
Os2(SO4)3
Os (SO4)2		IrSO4
Ir2(SO4)3		PtSO4
Pt (SO4)2		AuSO4
Au2(SO4)3		Simob ustuni2SO4
HgSO4		Tl2SO4
Tl2(SO4)3		PbSO4
Pb (SO4)2		Bi2(SO4)3PoSO4
Po (SO4)2		DaRn
FrRa RfDbSgBhHsMtDsRgCnNhFlMcLvTsOg
↓
La2(SO4)3Ce2(SO4)3
Ce (SO)4)2		Pr2(SO4)3Nd2(SO4)3Pm2(SO4)3Sm2(SO4)3EI2(SO4)3Gd2(SO4)3Tb2(SO4)3Dy2(SO4)3Xo2(SO4)3Er2(SO4)3Tm2(SO4)3Yb2(SO4)3Lu2(SO4)3
Ac2(SO4)3Th (SO4)2PaU2(SO4)3
U (SO4)2
UO2SO4		Np (SO4)2Pu (SO4)2Am2(SO4)3Sm2(SO4)3BkCfEsFmMdYo'qLr