Tiosulfat - Thiosulfate

Tiosulfat
Tiosulfat anionining tuzilishi
Tiosulfat anionining bo'shliqni to'ldiruvchi modeli
Ismlar
IUPAC nomlari
  • sulfurotioat
  • trioksidosulfidosulfat (2−)
  • trioksido-1κ3O-sulfat (S—S)(2−)[1]
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Xususiyatlari
S
2O2−
3
Molyar massa112,13 g · mol−1
Konjugat kislotasitiosulfurik kislota
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
Infobox ma'lumotnomalari

Tiosulfat (S
2O2−
3) (IUPAC tomonidan tavsiya etilgan imlo; ba'zan tiosulfat inglizcha ingliz tilida) - bu oltingugurt oksianioni.

Prefiks tio- ekanligini bildiradi tiosulfat ioni a sulfat ion bilan kislorod bilan almashtirildi oltingugurt. Tiosulfatning a tetraedral molekulyar shakli C bilan3v simmetriya. Tiosulfat tabiiy ravishda uchraydi va ma'lum biokimyoviy jarayonlar natijasida hosil bo'ladi. U suvni tezda xlordan tozalaydi va qog'oz ishlab chiqarish sohasida sayqallashni to'xtatish uchun ishlatilishi bilan ajralib turadi. Tiosulfat eritishda ham foydalidir kumush ruda, charm buyumlar ishlab chiqarishda va to'qimachilikda bo'yoqlarni o'rnatishda.

Natriy tiosulfat, odatda chaqiriladi gipo ("giposulfit" dan), fotografiyada keng ishlatilgan tuzatish rivojlanayotgan bosqichdan keyin qora va oq negativlar va nashrlar; zamonaviy "tezkor" fiksatorlardan foydalanish ammoniy tiosulfat tuzatuvchi tuz sifatida, chunki u uch-to'rt baravar tezroq ishlaydi.[2] Ba'zi bakteriyalar tiosulfatlarni metabolizm qilishi mumkin.[3]

Shakllanish

Tiosulfat reaksiya natijasida hosil bo'ladi sulfit ioni elementar oltingugurt bilan va to'liq bo'lmagan oksidlanish bilan sulfidlar (pirit natriy tiosulfat natriy gidroksidda eriydigan oltingugurtning nomutanosibligi bilan hosil bo'lishi mumkin (shunga o'xshash) fosfor ).

Reaksiyalar

Tiosulfatlar faqat neytral yoki gidroksidi eritmalar, lekin kislotali eritmalarda emas, chunki nomutanosiblik sulfit va oltingugurtga, sulfitgacha suvsizlanadi oltingugurt dioksidi:

S
2O2−
3 (aq) + 2 H+ (aq) → SO2 (g) + S (s) + H2O (l)

Ushbu reaktsiya suv hosil qilish uchun ishlatilishi mumkin to'xtatib turish oltingugurt va Reyli tarqalmoqda ning yorug'lik yilda fizika. Agar oq nur pastdan yoritilgan bo'lsa, osmonni kunduzi va shom paytida rang beradigan mexanizmlar tufayli yon tomondan ko'k rang, yuqoridan esa to'q sariq rang ko'rinadi.[iqtibos kerak ]

Tiosulfatlar galogenlar bilan har xil reaksiyaga kirishadi, bu esa oksidlovchi kuchning halogen guruhga pasayishi bilan bog'liq:

2 S
2O2−
3 (aq) + I2 (aq) → S
4O2−
6 (aq) + 2 I− (aq)
S
2O2−
3 (aq) + 4 Br2 (aq) + 5 H2O (l) → 2 SO2−
4 (aq) + 8 Br− (aq) + 10 H+ (aq)
S
2O2−
3 (aq) + 4 Cl2 (aq) + 5 H2O (l) → 2 SO2−
4 (aq) + 8 Cl− (aq) + 10 H+ (aq)

Kislotali sharoitda tiosulfat tezda sabab bo'ladi korroziya metallar; po'lat va zanglamaydigan po'latdan ayniqsa sezgir chuqurlikdagi korroziya tiosulfat tomonidan induktsiya qilingan. Qo'shilishi molibden chuqurchaga chidamliligini oshirish uchun zanglamaydigan po'latdan (AISI 316L hMo) talab qilinadi. Ishqoriy suvli sharoitda va o'rtacha haroratda (60 ° C) uglerod po'lat va zanglamaydigan po'lat (AISI 304L, 316L), hatto bazaning yuqori konsentratsiyasi (30% w KOH), tiosulfat (10% w) va mavjud bo'lganda ham hujumga uchramaydi. ftor ioni (5% w KF).

Tiosulfat guruhining tabiiy paydo bo'lishi deyarli kamdan-kam hollarda cheklangan mineral sidpietersite, Pb4(S2O3) O2(OH)2,[4] mineral tarkibida bu anion borligi kabi bazhenovit yaqinda bahsli bo'lgan.[5]

Tiosulfat keng ko'lamli komplekslarni hosil qiladi o'tish metallari shuning uchun keng tarqalgan foydalanish kino fotografiyasini rivojlantirishda kumush halogenlarni eritib yuborishdir.[6] Tiyosülfat, shuningdek, ularning javharidan oltin (kumush natriy tiosulfat) va kumushni siyanidga nisbatan toksik bo'lmagan alternativ sifatida ajratib olish yoki yuvish uchun ishlatiladi.[6]

Nomenklatura

Tiosulfat - bu qabul qilinadigan umumiy nom (ammo deyarli har doim ishlatiladi); funktsional almashtirish IUPAC ismi sulfurotioat; IUPAC sistematik qo'shimchasi nomi trioksidosulfidosulfat (2−) yoki trioksido-1κ3O-sulfat (S—S)(2−).[1] Tashqi oltingugurtning oksidlanish darajasi –2 (-II), markaziy oltingugurt atomi esa +6 (+ VI) oksidlanish darajasiga ega.[7]

Latimer diagrammasi oltingugurt uchun, ulardan biri tiosulfat

Biokimyo

Ferment rodanaz zararsizlantirishni katalizlaydi siyanid tiosulfat tomonidan: CN− + S
2O2−
3 → SCN− + SO2−
3.

Natriy tiosulfat siyanid bilan zaharlanishni empirik davosi sifatida ko'rib chiqilgan gidroksokobalamin. Bu kasalxonaga qadar bo'lgan davrda eng samarali hisoblanadi, chunki shoshilinch tibbiy yordam xodimlari tomonidan zudlik bilan qabul qilish inhibisyoni natijasida yuzaga kelgan tez hujayra ichidagi gipoksiyani bartaraf etish uchun zarurdir. uyali nafas olish, da murakkab IV.[8][9][10][11]

U mitoxondriyadagi TST (tiosulfat oltingugurt transferazasi) ni faollashtiradi. TST semirishdan va II tip (insulinga chidamli) diabetdan himoya bilan bog'liq.[12][13]

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ a b Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi (2005). Anorganik kimyo nomenklaturasi (IUPAC tavsiyalari 2005). Kembrij (Buyuk Britaniya): RSC –IUPAC. ISBN  0-85404-438-8. 139,329-betlar. Elektron versiya.
  2. ^ Sowerby, A. L. M., ed. (1961). Fotosuratlar lug'ati: havaskor va professional fotosuratchilar uchun ma'lumotnoma (19-nashr). London: Illife Books Ltd.[sahifa kerak ]
  3. ^ Maykl Xogan. 2011 yil. Oltingugurt. Yer entsiklopediyasi, tahrir. A.Jorgensen va KJ Klivlend, Fan va atrof-muhit bo'yicha milliy kengash, Vashington
  4. ^ handbookofmineralogy.org, Mineral qo'llanma[to'liq iqtibos kerak ]
  5. ^ minsocam.org[to'liq iqtibos kerak ]
  6. ^ a b antuan.frostburg.edu[to'liq iqtibos kerak ]
  7. ^ Ta'riflovchi noorganik kimyo 6.ed. s.462 ISBN  978-1-319-15411-0
  8. ^ Xoll, Alan X.; Dart, Richard; Bogdan, Gregori (2007). "Siyanid bilan zaharlanishni empirik davolash uchun natriy tiosulfat yoki gidroksokobalamin?". Shoshilinch tibbiyot yilnomalari. 49 (6): 806–13. doi:10.1016 / j.annemergmed.2006.09.021. PMID  17098327.
  9. ^ Hamel, J. (2011). "Davolashning yangilanishi bilan siyanidning zaharlanishini qayta ko'rib chiqish" (PDF). Muhim tibbiyot hamshirasi. 31 (1): 72-81, viktorina 82. doi:10.4037 / ccn2011799. PMID  21285466.
  10. ^ Cho'pon G.; Velez, L. I (2008). "O'tkir siyanid bilan zaharlanishda gidroksokobalaminning roli". Farmakoterapiya yilnomalari. 42 (5): 661–9. doi:10.1345 / aph.1K559. PMID  18397973.
  11. ^ Maylz, Brayant (2003 yil 24 fevral). "Inhibitorlar va ajratuvchilar" (PDF). Texas A&M universiteti. Olingan 25 noyabr 2015.
  12. ^ Stylianou, I. M.; va boshq. (2005). "Fob3b semirishining QTL mikroarray gen ekspresiyasi tahlili pozitsion nomzod gen Sqle va buzilgan xolesterin va glikoliz yo'llarini aniqlaydi". Fiziol. Genomika. 20 (3): 224–232. CiteSeerX  10.1.1.520.5898. doi:10.1152 / fiziolgenomika.00183.2004. PMID  15598878.
  13. ^ Morton, N. M.; Beltram, J .; Karter, R. N .; va boshq. (2016). "Tiosulfat sulfurtransferazni oriqligi uchun tanlangan sichqonlarda adipotsit bilan ifodalangan antidiyabetik nishon sifatida genetik identifikatsiya qilish". Tabiat tibbiyoti. 22 (7): 771–779. doi:10.1038 / nm.4115. PMC  5524189. PMID  27270587.