Trioksidan - Trioxidane

Buni chalkashtirib yubormaslik kerak Trioksan.
Trioksidan
Trioksidantning strukturaviy formulasi
Trioxidane structure.png
Ismlar
IUPAC nomi afzal
Trioksidan (faqat oldindan tanlangan ism)[1]
Boshqa ismlar
Dihidrogen trioksidi
Vodorod trioksidi
Suv-havo
Dihidroksi efiri
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
200290
Xususiyatlari
H2O3
Molyar massa50.013 g · mol−1
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Trioksidan (shuningdek, muntazam ravishda nomlangan m-trioksidanididodihidrogen) deb nomlangan vodorod trioksidi yoki dihidrogen trioksidi, bu noorganik birikma bilan kimyoviy formula H [O]
3H (shuningdek yozilgan [H (m-O
3H) yoki [H
2O
3]). Bu beqarorlardan biri vodorod polioksidlari.[2] Suvli eritmalarda trioksidan parchalanib suv hosil qiladi va singlet kislorod:

Trioksidanlar dekompozitsiyasi.png

Teskari reaktsiya, singlet kislorodning suvga qo'shilishi, odatda singlet kislorodning kamligi tufayli qisman sodir bo'lmaydi. Biologik tizimlarda esa ozon singlet kisloroddan hosil bo'lishi ma'lum va taxmin qilingan mexanizm singlet kisloroddan trioksidonning antikor-katalizli ishlab chiqarishidir.[3]

Tayyorgarlik

Trioksidanni reaktsiyalarda kichik, ammo aniqlanadigan miqdorda olish mumkin ozon va vodorod peroksid, yoki tomonidan suvning elektrolizi. Kattaroq miqdordagi ozonning organik bilan reaktsiyasi natijasida tayyorlangan kamaytirish agentlari kabi turli xil organik erituvchilarda past haroratlarda antrakinon jarayoni va u organik gidrotrioksidlarning (ROOOH) parchalanishi paytida ham hosil bo'ladi.[4] Shu bilan bir qatorda, trioksidant ozonni kamaytirish orqali tayyorlanishi mumkin 1,2-difenilhidrazin past haroratda. Ikkinchisining qatronlar bilan bog'langan versiyasidan foydalanib, nisbatan toza trioksidantni organik erituvchida eritma sifatida ajratish mumkin. Metitriksoreniy (VII) katalizatori yordamida yuqori toza eritmalarni tayyorlash mumkin.[5] Asetonda -d6 -20 ° C da, xarakteristikasi 1Trioksidantning H NMR signalini a da kuzatish mumkin edi kimyoviy siljish 13,1 ppm dan[4] Dietil efirdagi vodorod trioksidining eritmalari -20 ° C haroratda bir hafta davomida xavfsiz saqlanishi mumkin.[5]

Ozonning vodorod peroksid bilan reaktsiyasi "perokson jarayoni" deb nomlanadi. Ushbu aralashma bir muncha vaqt organik birikmalar bilan ifloslangan er osti suvlarini tozalash uchun ishlatilgan. Reaksiya natijasida H hosil bo'ladi2O3 va H2O5.[6]

Tuzilishi

2005 yilda trioksidanlar eksperimental ravishda kuzatildi mikroto'lqinli spektroskopiya ovozdan tez reaktivda. Molekulasi qiyshiq tuzilishda, kislorod-kislorod-kislorod-vodorod bilan mavjud dihedral burchak 81,8 °. Kislorod - kislorod bog'lanish uzunligi 142.8 dan pikometr 146,4 pm kislorod-kislorod bog'lanishidan bir oz qisqaroq vodorod peroksid. Turli xil dimerik va trimerik shakllar ham mavjud ko'rinadi. U vodorod peroksiddan bir oz ko'proq kislotali bo'lib, H ga ajraladi+ va OOOH−.[7]

Reaksiyalar

Trioksidan osongina suv va singlet kislorodga ajraladi, xona haroratida organik erituvchilarda yarim umri taxminan 16 daqiqa, lekin suvda atigi millisekundlar. Organik sulfidlar bilan reaksiyaga kirib, hosil bo'ladi sulfoksidlar, ammo uning reaktivligi haqida kam narsa ma'lum.

Yaqinda o'tkazilgan tadqiqotlar shuni ko'rsatdiki, trioksidant bu uchun mas'ul bo'lgan faol moddadir mikroblarga qarshi yaxshi ma'lum bo'lgan xususiyatlar ozon /vodorod peroksid aralashtiramiz. Ushbu ikki birikma biologik tizimlarda ham mavjud bo'lgani uchun an antikor inson tanasida kuchli sifatida trioksidant hosil qilishi mumkin oksidlovchi bosqinchi bakteriyalarga qarshi.[3][8] Biologik tizimlarda birikmaning manbai singlet kislorod va suv o'rtasidagi reaktsiya (bu har ikki yo'nalishda ham, albatta, konsentrasiyalarga qarab davom etadi), singlet kislorod esa immun hujayralari tomonidan ishlab chiqariladi.[4][9]

Hisoblash kimyosi ko'proq kislorod zanjiri molekulalari yoki vodorod polioksidlari mavjudligini va hatto past haroratli gazda cheksiz uzoq kislorod zanjirlari mavjud bo'lishini taxmin qiladi. Ushbu spektroskopik dalillar bilan ushbu turdagi molekulalarni qidirishni boshlash mumkin yulduzlararo bo'shliq.[7]

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ Organik kimyo nomenklaturasi: IUPAC tavsiyalari va afzal nomlari 2013 (Moviy kitob). Kembrij: Qirollik kimyo jamiyati. 2014. p. 1024. doi:10.1039 / 9781849733069-FP001. ISBN  978-0-85404-182-4.
  2. ^ Cerkovnik, Janez; Plesničar, Božo (2013). "Vodorod trioksidi (HOOOH) kimyosining so'nggi yutuqlari". Kimyoviy sharhlar. 113 (10): 7930–7951. doi:10.1021 / cr300512s. PMID  23808683.
  3. ^ a b Pol T. Nyffeler; Boyl; Eltepu; Vong; Eshenmoser; Lerner; Ventuort Jr (2004). "Dihidrogen trioksidi (HOOOH) vodorod peroksid va ozon o'rtasidagi issiqlik reaktsiyasi jarayonida hosil bo'ladi". Angewandte Chemie International Edition. 43 (35): 4656–4659. doi:10.1002 / anie.200460457. PMID  15317003.
  4. ^ a b v Plesničar, Božo (2005). "Dihidrogen trioksidi (HOOOH) kimyosidagi yutuqlar" (PDF). Acta Chimica Slovenica. 52: 1–12.
  5. ^ a b Strle, G.; Cerkovnik, J. (2015), "Yuqori toza vodorod trioksidini (HOOOH) oddiy va samarali tayyorlash", Angew. Kimyoviy. Int. Ed., 54 (34): 9917–9920, doi:10.1002 / anie.201504084, PMID  26234421
  6. ^ Xu, X.; Goddard, W. A. ​​(2002). "Lineer bo'lmagan qisman differentsial tenglamalar va qo'llanmalar: Perokson kimyosi: H hosil bo'lishi2O3 va ring- (HO2) (HO3) O dan3/ H2O2". Milliy fanlar akademiyasi materiallari. 99 (24): 15308–12. Bibcode:2002 PNAS ... 9915308X. doi:10.1073 / pnas.202596799. PMC  137712. PMID  12438699.
  7. ^ a b Kohsuke Suma; Yoshihiro Sumiyoshi va Yasuki Endo (2005). "HOOOH ning aylanish spektri va tuzilishi". J. Am. Kimyoviy. Soc. 127 (43): 14998–14999. doi:10.1021 / ja0556530. PMID  16248618.
  8. ^ Vaqt uchun sharaflangan kimyoviy reaktsiya kutilmagan mahsulotni ishlab chiqaradi, Yangiliklar va qarashlar, 2004 yil 13 sentyabr
  9. ^ Roald Hoffmann (2004). "O hikoyasi" (PDF). Amerikalik olim. 92: 23. doi:10.1511/2004.1.23.