Elektro-oksidlanish - Electro-oxidation

Elektro-oksidlanish (EO), shuningdek, nomi bilan tanilgan anodik oksidlanish, uchun ishlatiladigan texnikadir chiqindi suvlarni tozalash, asosan sanoat chiqindi suvlari uchun va bu turi rivojlangan oksidlanish jarayoni (AOP).[1] Eng umumiy tartib ikkitadan iborat elektrodlar, quvvat manbaiga ulangan anod va katod sifatida ishlaydi. Qachon energiya kiritish va etarli qo'llab-quvvatlovchi elektrolit tizimga taqdim etiladi, ifloslantiruvchi moddalar bilan ta'sir o'tkazadigan va ularni buzadigan kuchli oksidlovchi turlar hosil bo'ladi. Olovga chidamli birikmalar shu tariqa reaktsiya oralig'iga va oxir oqibat suv va CO ga aylanadi2 to'liq mineralizatsiya bilan.[2]

Elektr-oksidlanish so'nggi paytlarda odatdagidek parchalanishi qiyin bo'lgan zararli va eskirgan organik ifloslantiruvchi moddalarni davolashda qulayligi va samaradorligi tufayli ommalashib bormoqda. chiqindi suvlarni tozalash jarayonlar.[3] Bundan tashqari, u kimyoviy moddalarni tashqi qo'shilishini talab qilmaydi (aksincha, boshqa jarayonlarga zid ravishda) joyida kimyoviy oksidlanish ), chunki kerakli reaktiv turlar hosil bo'ladi anod sirt.[2]

Elektr-oksidlanish turli xil zararli va biologik parchalanmaydigan ifloslantiruvchi moddalarni, shu jumladan aromatik moddalar, pestitsidlarni, dorilarni va bo'yoqlarni davolash uchun qo'llanilgan.[4][5][6][7][8] Nisbatan yuqori operatsion xarajatlari tufayli u ko'pincha boshqa texnologiyalar bilan birlashtiriladi, masalan biologik qayta tiklash.[9]

Apparat

Elektr oksidlanish jarayoni uchun apparatning oddiy sxemasi

Elektr-oksidlanish bilan ishlov berishni amalga oshirish uchun moslama quyidagilardan iborat elektrokimyoviy hujayra. Tashqi elektr potentsiali farqi (aka kuchlanish) elektrodlarga qo'llaniladi, natijada reaktiv turlar hosil bo'ladi gidroksil radikallari, elektrod yuzasiga yaqin joyda.[10] Radikallarning hosil bo'lishining o'rtacha tezligini ta'minlash uchun kuchlanish ta'minlanadigan tarzda o'rnatiladi joriy zichlik 10-100 mA / sm gacha2.[9] Da katodlar materiallar barcha holatlarda asosan bir xil, anodlar dasturga ko'ra juda katta farq qilishi mumkin (qarang. qarang § elektrod materiallari ) kabi reaktsiya mexanizmi material tanlovi kuchli ta'sir ko'rsatadi.[11] Katodlar asosan zanglamas po'latdan yasalgan plitalar, Platin mesh yoki uglerodli namat elektrodlar.[3]

Chiqindi tabiatiga qarab, ning ko'payishi o'tkazuvchanlik eritmaning talab qilinishi mumkin: 1000 mS / sm qiymati odatda pol sifatida qabul qilinadi.[12] Tuzlar yoqadi natriy xlorid yoki natriy sulfat sifatida harakat qilib, eritmaga qo'shilishi mumkin elektrolitlar, shu bilan o'tkazuvchanlikni oshirish. Tuzlar kontsentratsiyasining odatdagi qiymatlari litri uchun bir necha gramm oralig'ida, ammo qo'shimcha quvvat sarfiga sezilarli ta'sir ko'rsatadi va uni 30% gacha kamaytirishi mumkin.[13]

Elektro-oksidlanish jarayoni bilan bog'liq bo'lgan asosiy xarajat elektr energiyasini iste'mol qilish bo'lgani uchun, uning ishlashi odatda ikkita asosiy parametr orqali baholanadi, ya'ni joriy samaradorlik va o'ziga xos energiya sarfi.[14][15] Hozirgi samaradorlik, odatda, ko'rib chiqilayotgan turlarning oksidlanishi uchun zarur bo'lgan zaryad sifatida elektroliz paytida o'tgan zaryadning umumiy miqdoridan aniqlanadi. Bir lahzali oqim samaradorligini baholash uchun ba'zi bir iboralar taklif qilingan bo'lsa-da, ular uchuvchan oraliq moddalar mavjudligi yoki ixtisoslashgan uskunalarga ehtiyoj tufayli bir nechta cheklovlarga ega.[10] Shunday qilib, butun jarayon davomida oqim samaradorligining o'rtacha qiymati sifatida aniqlangan va quyidagicha tuzilgan umumiy oqim samaradorligini (GCE) aniqlash ancha osonroq:[14]

Qaerda COD0 va CODt ular kimyoviy kislorodga bo'lgan talab (g / dm3) 0 vaqtida va davolash vaqtidan keyin t, F - bu Faradeyning doimiysi (96'485 C / mol), V - elektrolitlar hajmi (dm3), I - oqim (A), t - davolash vaqti (h) va 8 - kislorod ekvivalent massa.[14] Hozirgi samaradorlik vaqtga bog'liq parametr va u monotonik ravishda kamayadi davolash vaqti bilan.[9] Buning o'rniga, o'ziga xos energiya sarfi birligini olib tashlash uchun zarur bo'lgan energiyani o'lchaydi COD eritmadan va odatda kVt / kg bilan ifodalanadiCOD. Buni quyidagicha hisoblash mumkin:[15]

Qaerda EC - hujayra kuchlanishi (V), I - oqim (A), t - ishlov berish vaqti (h), (ΔCOD)t bu jarayon oxirida COD parchalanishidir (g / L) va Vs erigan hajm (L).[15] Amaldagi samaradorlik davolangan eritmaga qarab sezilarli darajada farq qilishi mumkinligi sababli, kerakli zichlikni ta'minlash uchun har doim oqim zichligi, ishlov berish vaqti va natijada o'ziga xos energiya sarfi o'rtasida maqbul kelishuvni topish kerak. olib tashlash samaradorligi.[16]

Ish printsipi

To'g'ridan-to'g'ri oksidlanish

Elektrodlarga kuchlanish berilganda, oraliq moddalar kislorod evolyutsiyasi anod yaqinida hosil bo'ladi, xususan gidroksil radikallari. Gidroksil radikallari eng yuqori darajalardan biriga ega ekanligi ma'lum oksidlanish-qaytarilish potentsiali, ko'plab refrakterlarni pasayishiga imkon beradi organik birikmalar. A reaktsiya mexanizmi suvning oksidlanishi orqali anodda gidroksil radikalini hosil qilish uchun taklif qilingan:[17]

Bu erda S umumiy sirt maydonini ifodalaydi adsorbsiya elektrod yuzasida. Keyinchalik, anod materialiga ko'ra, radikal turlar ifloslantiruvchi moddalar bilan ikki xil reaktsiya mexanizmlari orqali ta'sir o'tkazishi mumkin.[18] "Faol" anodlarning yuzasi gidroksil radikallari bilan kuchli ta'sir o'tkazib, yuqori darajadagi oksidlar yoki superoksidlar hosil bo'lishiga olib keladi.[19] Keyinchalik yuqori oksid organik ifloslantiruvchi moddalarni selektiv oksidlanishida vositachi vazifasini bajaradi. Radikallar kuchli bo'lgani sababli ximorlangan elektrod yuzasida, reaksiyalar anod sirtining yaqinligi bilan chegaralanadi, bu mexanizmga muvofiq:[9]

Bu erda R umumiy organik birikma, RO esa qisman oksidlangan mahsulot.[9]

Agar elektrod radikallar bilan zaif ta'sir o'tkazsa, u "faol bo'lmagan" anod sifatida tan olingan. Gidroksil radikallari fiziologik kuchsiz ta'sir kuchlari yordamida elektrod yuzasida va shu bilan ifloslantiruvchi moddalar bilan reaksiyaga kirishish mumkin.[9] Organik ifloslantiruvchi moddalar to'liq oksidlangan mahsulotlarga aylanadi, masalan CO2va reaksiyalar faol anodlarga nisbatan juda kam tanlangan tarzda sodir bo'ladi:[18]

Ham kimyoviy, ham fizizorbedli radikallar kislorod evolyutsiyasining raqobatdosh reaktsiyasiga kirishishi mumkin. Shu sababli, faol va faol bo'lmagan anodlarni ajratish ularning kislorod evolyutsiyasiga qarab amalga oshiriladi haddan tashqari potentsial. Kislorodning haddan tashqari potentsiali bo'lgan elektrodlar Platinum singari faol harakatni namoyon qiladi, grafit yoki aralash metall oksidlari elektrodlar. Aksincha, yuqori potentsial kislorodga ega elektrodlar faol bo'lmaydi.[10] Faol bo'lmagan elektrodlarning odatiy misollari qo'rg'oshin dioksidi yoki bor bilan aralashtirilgan olmos elektrodlar.[9] Haddan tashqari potentsial yuqori kislorod kislorod evolyutsiyasi reaktsiyasining past rentabelligini anglatadi va anodik jarayon samaradorligini oshiradi.[10]

Mediatsiyalangan oksidlanish

Tegishli oksidlovchi moddalar eritmada eritilganda, elektro-oksidlanish jarayoni nafaqat elektrod yuzasida organik oksidlanishga olib keladi, balki eritma ichida boshqa oksidlovchi turlarning paydo bo'lishiga ham yordam beradi. Bunday oksidlovchi kimyoviy moddalar anod yuzasi bilan bog'lanmagan va oksidlanish jarayonini tizimning asosiy qismiga etkazishi mumkin.[10] Xloridlar vositachiligidagi oksidlanish uchun eng keng tarqalgan turlardir. Buning sababi xloridlarning aksariyat chiqindi suvlar oqimi tarkibida juda keng tarqalganligi va osongina aylanib ketishi gipoxlorit, global reaktsiyaga ko'ra:[1]

Gipoxlorit asosiy mahsulot bo'lsa-da, xlor va gipoxlorli kislota reaktsiyalar oraliq sifatida ham hosil bo'ladi. Bunday turlar ko'plab organik birikmalar bilan kuchli reaktiv bo'lib, ularning minerallashuviga yordam beradi, ammo ular bir nechta keraksiz oraliq va oxirgi mahsulotlarni ishlab chiqarishi mumkin.[1] Ushbu xlorli yon mahsulotlar, ba'zida chiqindi ifloslantiruvchi moddalarga qaraganda ko'proq zararli bo'lishi mumkin va qo'shimcha tozalash vositalarini olib tashlashni talab qiladi.[20] Ushbu muammoni oldini olish uchun natriy xloriddan elektrolit sifatida natriy sulfat afzalroq bo'ladi, shuning uchun xlorid ionlari vositachilik oksidlanish reaktsiyasi uchun mavjud emas. Garchi sulfatlar vositachilik oksidlanishida ham ishtirok etishi mumkin, uni amalga oshirish uchun yuqori kislorod evolyutsiyasi yuqori elektrodlar talab qilinadi.[21]

Elektrod materiallari

Uglerod va grafit

Asoslangan elektrodlar uglerod yoki grafit arzonligi va yuqori sirt maydoni tufayli keng tarqalgan. Bundan tashqari, ular ifloslantiruvchi moddalarning sirtida adsorbsiyasini oshirishga qodir, shu bilan birga elektro-oksidlanish uchun radikallarni hosil qiladi. Biroq, ular yuqori potentsialda ishlashga yaroqsiz, chunki bunday sharoitlarda ular sirt korroziyasini boshdan kechiradi, natijada samaradorlik pasayadi va ta'sir doirasi tobora buzilib boradi.[10] Aslida kislorod evolyutsiyasining haddan tashqari potentsiali grafit uchun juda past (1,7 V va boshqalar) U ).[22]

Platina

Platina elektrodlar yaxshi o'tkazuvchanlikni ta'minlaydi va ular yuqori potentsialda inert va barqaror. Shu bilan birga, kislorod evolyutsiyasi haddan tashqari potentsiali past (1,6 V va boshqalar) U ) va grafit bilan solishtirish mumkin.[10] Natijada, Platin elektrodlari bilan elektro-oksidlanish odatda birikmalarning qisman oksidlanishi tufayli kam hosil beradi. Ifloslantiruvchi moddalar barqaror qidiruv mahsulotlarga aylanadi, ularni parchalash qiyin, shu bilan to'liq mineralizatsiya uchun oqim samaradorligini pasaytiradi.[11]

Aralash metall oksidlar (MMO)

Aralash metall oksidlar, o'lchovli barqaror anodlar deb ham ataladigan elektrokimyoviy jarayonlar sanoatida juda mashhur, chunki ular xlor va kislorod evolyutsiyasini rivojlantirishda juda samarali. Aslida, ular ichida keng ishlatilgan xloralkali sanoat va uchun suv elektrolizi jarayon. Chiqindi suvlarni tozalashda ular past oqim samaradorligini ta'minlaydi, chunki ular kislorod evolyutsiyasining raqobatdosh reaktsiyasini ma'qullashadi.[23] Platin elektrodlari singari, ifloslantiruvchi moddalarning to'liq minerallashishiga nisbatan barqaror qidiruv mahsulotlarning hosil bo'lishiga ustunlik beriladi, natijada olib tashlash samaradorligi pasayadi.[10]

Xlor evolyutsiyasi reaktsiyasini rag'batlantirish qobiliyati tufayli o'lchovli barqaror anodlar vositachilik oksidlanish mexanizmiga, ayniqsa xlor va gipoxlorit ishlab chiqarishga bog'liq bo'lgan jarayonlar uchun eng keng tarqalgan tanlovdir.[24]

Qo'rg'oshin dioksidi

Qo'rg'oshin dioksidi elektrodlar uzoq vaqtdan beri sanoat dasturlarida ekspluatatsiya qilingan, chunki ular yuqori barqarorlik, katta sirt maydoni, yaxshi o'tkazuvchanlik va ular juda arzon. Bundan tashqari, qo'rg'oshin dioksidi juda yuqori kislorod evolyutsiyasiga ega (1,9 V va boshqalar) U ), bu to'liq minerallashtirish uchun yuqori oqim samaradorligini nazarda tutadi. Shuningdek, qo'rg'oshin dioksid elektrodlari ishlab chiqarishga qodir ekanligi aniqlandi ozon, yana bir kuchli oksidlovchi, yuqori potentsialda, quyidagi mexanizmga muvofiq:[10]

Shuningdek, ushbu elektrodlarning elektrokimyoviy xususiyatlarini va barqarorligini mosligini tanlash orqali yaxshilash mumkin kristall tuzilishi: qo'rg'oshin dioksidining yuqori kristalli beta-fazasi uni yo'q qilishda yaxshilangan ko'rsatkichni ko'rsatdi fenollar, uning gözenekli tuzilishi bilan ta'minlangan faol sirt ortishi tufayli.[25] Bundan tashqari, metall turlarini birlashtirish, masalan Fe, Bi yoki Sifatida, film ichida mineralizatsiya uchun hozirgi samaradorlikni oshirishi aniqlandi.[26]

Borli dopingli olmos (BDD)

Sintetik olmos bilan doplangan Bor uning o'tkazuvchanligini oshirish, uni elektrokimyoviy elektrod sifatida amalga oshirish. Doplanganidan so'ng, BDD elektrodlari yuqori kimyoviy va elektrokimyoviy barqarorlikni, yaxshi o'tkazuvchanlikni, qattiq muhitda ham korroziyaga katta qarshilik ko'rsatadi va juda keng potentsial oyna (2,3 V va boshqalar U ).[10] Shu sababli, BDD odatda organik moddalarni to'liq minerallashtirish uchun eng samarali elektrod sifatida qaraladi, bu boshqa barcha elektrodlarga nisbatan yuqori tok samaradorligini hamda kam energiya sarfini ta'minlaydi.[3] Shu bilan birga, ushbu elektrod uchun ishlab chiqarish jarayonlari, odatda yuqori haroratga asoslangan CVD texnologiyalar juda qimmatga tushadi.[10]

Reaksiya kinetikasi

Gidroksil radikallari elektrod yuzasida hosil bo'lgandan so'ng, ular organik ifloslantiruvchi moddalar bilan tezda reaksiyaga kirishadi, natijada umr bo'yi bir necha nanosekundalar bo'ladi.[15] Shu bilan birga, reaktsiyaning paydo bo'lishi uchun ionlarning eritmaning asosiy qismidan elektrod sirtining yaqinligiga o'tkazilishi talab qilinadi. Muayyan potentsialdan yuqori bo'lgan elektrod yaqinida hosil bo'lgan faol turlar darhol iste'mol qilinadi va orqali tarqaladi chegara qatlami elektrod yuzasi yaqinida jarayonning cheklovchi bosqichi bo'ladi. Bu nima uchun ekanligini tushuntiradi kuzatilgan stavka transportning cheklanishi tufayli ba'zi tez elektrod reaktsiyalarining past bo'lishi mumkin.[27] Ning baholanishi oqim zichligini cheklash elektrokimyoviy jarayonning mavjudligini baholash vositasi sifatida ishlatilishi mumkin diffuziya nazorati yoki yo'qmi. Agar ommaviy uzatish koeffitsienti chunki tizim ma'lum, uchun oqim zichligini cheklash umumiy organik ifloslantiruvchi uchun quyidagi munosabatlarga muvofiq belgilanishi mumkin:[28]

Qaerda jL cheklangan oqim zichligi (A / m)2), F Faradeyning doimiysi (96'485 C / mol), kd massa uzatish koeffitsienti (m / s), COD - organik ifloslantiruvchi moddaga kimyoviy kislorodga bo'lgan ehtiyoj (g / dm)3) va 8 - bu kislorod ekvivalent massa.[28]

Ushbu tenglamaga muvofiq, COD qancha past bo'lsa, mos keladigan chegara oqimi past bo'ladi. Demak, COD darajasi past bo'lgan tizimlar diffuziya nazorati ostida ishlaydi psevdo-birinchi tartibli kinetika eksponent kamayish bilan. Aksincha, yuqori COD konsentratsiyasi uchun (taxminan 4000 mg / L dan yuqori) ifloslantiruvchi moddalar kinetik nazorat ostida parchalanadi (cheklangan qiymatdan past bo'lgan haqiqiy oqim) nol tartibli kinetika. O'rta qiymatlar uchun COD dastlab kinetik nazorat ostida chiziqli ravishda kamayadi, ammo muhim COD qiymatining diffuziyasi cheklov bosqichiga aylanadi va natijada eksponent tendentsiya paydo bo'ladi.[28]

Agar cheklangan oqim zichligi boshqa analitik protseduralar bilan olingan bo'lsa, masalan tsiklik voltammetriya, taklif qilingan tenglamadan mos keladiganni olish uchun foydalanish mumkin ommaviy uzatish koeffitsienti tekshirilgan tizim uchun.[28]

Taniqli dasturlar

Jarayon dizayni va elektrodlarni shakllantirish bo'yicha batafsil tekshiruvlarni hisobga olgan holda, elektro-oksidlanish ikkalasiga ham qo'llanilgan uchuvchi miqyosda va to'liq bosqichda sotiladigan o'simliklar.[1] Ba'zi tegishli holatlar quyida keltirilgan:

  1. Oxineo va Sysneo umumiy va xususiy hovuzlarni dezinfeksiya qilish uchun mo'ljallangan mahsulotdir, bu erda radikallar BDD elektrodlari bilan elektro-oksidlanish natijasida hosil bo'ladi. mikroorganizmlar suvda. Boshqa dezinfeksiya usullari bilan taqqoslaganda, ushbu tizimlar kimyoviy dozalashni talab qilmaydi, ular xlor hidini chiqarmaydi va ular suv o'tlarining paydo bo'lishi va to'planishiga yo'l qo'ymaydi.[1]
  2. CONDIAS va Advanced Diamond Technologies Inc BDD elektrodlari bilan anodik oksidlanish uchun uskunalarni etkazib beradi, CONDIACELL va Diamonox savdo belgisi bilan sotiladi, ular suvni dezinfektsiya qilish yoki sanoat chiqindi suvlarini tozalash uchun ishlatilishi mumkin.[1]
  3. A tajriba zavodi 2007 yilda o'rnatilgan Kantabriya (Ispaniya), BDD elektrodlari bilan elektro-oksidlanishni yakuniy bosqich sifatida namoyish etadi aerobik davolash va kimyoviy Fenton oksidlanish. Organik ifloslantiruvchi moddalarni tozalashning umumiy samaradorligi qo'shma jarayonlar uchun 99% ni tashkil etdi.[29]

Shuningdek qarang

Adabiyotlar

  1. ^ a b v d e f Sires, Ignasi; Brillas, Enrik; Oturan, Mehmet A .; Rodrigo, Manuel A.; Panizza, Marko (2014). "Elektrokimyoviy rivojlangan oksidlanish jarayonlari: bugun va ertaga. Ko'rib chiqish". Atrof-muhitni o'rganish va ifloslanishni o'rganish. 21 (14): 8336–8367. doi:10.1007 / s11356-014-2783-1. ISSN  0944-1344. PMID  24687788.
  2. ^ a b Anglada, Anxela; Urtiaga, Ane; Ortiz, Inmakulada (2009). "Elektrokimyoviy oksidlanishning chiqindi suvlarni tozalashga qo'shgan hissalari: asoslari va qo'llanilishini ko'rib chiqish". Kimyoviy texnologiya va biotexnologiya jurnali. 84 (12): 1747–1755. doi:10.1002 / jctb.2214.
  3. ^ a b v Sarkkä, Heikki; Bhatnagar, Amit; Sillanpää, Mika (2015). "Suvni tozalashda elektroksidlanishning so'nggi rivojlanishi - sharh". Elektroanalitik kimyo jurnali. 754: 46–56. doi:10.1016 / j.jelechem.2015.06.016.
  4. ^ Robles-Molina, Xose; Martin de Vidales, Mariya J.; Garsiya-Reys, Xuan F.; Kanizares, Pablo; Saez, Kristina; Rodrigo, Manuel A.; Molina-Dias, Antonio (2012). "Chiqindi suvda xlorpirifosning o'tkazuvchan olmosli elektrokimyoviy oksidlanishi va uning asosiy parchalanish mahsulotlarini LC-TOFMS bilan aniqlash". Ximosfera. 89 (10): 1169–1176. Bibcode:2012 yil Chmsp..89.1169R. doi:10.1016 / j.chemosphere.2012.08.004. PMID  22947255.
  5. ^ Brillas, Enrik; Sires, Ignasi; Arias, Konchita; Cabot, Pere Lyuis; Centellas, Francesc; Rodriges, Roza Mariya; Garrido, Xose Antonio (2005). "Paratsetamolni suvli muhitda bor bilan aralashtirilgan olmosli elektrod bilan anodik oksidlanish orqali minerallashtirish". Ximosfera. 58 (4): 399–406. Bibcode:2005 yil Chmsp..58..399B. doi:10.1016 / j.chemosphere.2004.09.028. PMID  15620731.
  6. ^ Chu, Yan-yang; Vang, Vey-jing; Vang, Meng (2010). "Suvli eritmadagi 2, 4-diklorofenolning parchalanishi va biologik parchalanishini kuchaytirish uchun anodik oksidlanish jarayoni". Xavfli materiallar jurnali. 180 (1–3): 247–252. doi:10.1016 / j.jhazmat.2010.04.021. PMID  20444547.
  7. ^ Bogdanovich, R .; Fabiańska, A .; Golunski, L .; Sobaszek, M .; Gnyba, M .; Ryl, J .; Darovikki, K .; Ossovskiy, T .; Janssens, S.D. (2013). "Si / BDD yupqa plyonkali elektrodlarda azo bo'yoqlarning elektrokimyoviy oksidlanishiga bor doping darajasining ta'siri". Olmos va tegishli materiallar. 39: 82–88. Bibcode:2013DRM .... 39 ... 82B. doi:10.1016 / j.diamond.2013.08.004.
  8. ^ Ramirez, Sesiliya; Saldaya, Adriana; Ernandes, Berenitsa; Acero, Roberto; Gerra, Rikardo; Garsiya-Segura, Sergi; Brillas, Enrik; Peralta-Ernandes, Xuan M. (2013). "BDD texnologiyasidan foydalangan holda uchuvchi oqim zavodida metil apelsin azo bo'yoqining elektrokimyoviy oksidlanishi". Sanoat va muhandislik kimyosi jurnali. 19 (2): 571–579. doi:10.1016 / j.jiec.2012.09.010.
  9. ^ a b v d e f g Ganzenko, Oleksandra; Gugenot, Devid; van Xullebush, Erik D.; Esposito, Jovanni; Oturan, Mehmet A. (2014). "Elektrokimyoviy rivojlangan oksidlanish va chiqindi suvlarni tozalash uchun biologik jarayonlar: kombinatsiyalangan yondashuvlarni ko'rib chiqish". Atrof-muhitni o'rganish va ifloslanishni o'rganish. 21 (14): 8493–8524. doi:10.1007 / s11356-014-2770-6. ISSN  0944-1344. PMID  24965093.
  10. ^ a b v d e f g h men j k Panizza, Marko; Cerisola, Jakomo (2009). "Organik ifloslantiruvchi moddalarning to'g'ridan-to'g'ri va vositali anodik oksidlanishi". Kimyoviy sharhlar. 109 (12): 6541–6569. doi:10.1021 / cr9001319. ISSN  0009-2665. PMID  19658401.
  11. ^ a b Komninellis, Xristos (1994). "Chiqindi suvlarni tozalash uchun organik ifloslantiruvchi moddalarning elektrokimyoviy konversiyasida / yonishidagi elektrokataliz". Electrochimica Acta. 39 (11–12): 1857–1862. doi:10.1016/0013-4686(94)85175-1.
  12. ^ Carboneras, Mariya Belen; Kanizares, Pablo; Rodrigo, Manuel Andres; Villaseñor, Xose; Fernandez-Morales, Fransisko Xesus (2018). "Anodik oksidlanish yordamida tuproq yuvadigan oqava suvlarning biologik parchalanishini yaxshilash". Bioresurs texnologiyasi. 252: 1–6. doi:10.1016 / j.biortech.2017.12.060. hdl:10578/17794. PMID  29306123.
  13. ^ Kanizares, Pablo; Martines, Leopoldo; Paz, Ruben; Saez, Kristina; Lobato, Justo; Rodrigo, Manuel A (2006). "Fentonga chidamli zaytun moyi tegirmoni chiqindilarini bor-dopingli olmos anotlari bilan elektrokimyoviy oksidlanish orqali davolash". Kimyoviy texnologiya va biotexnologiya jurnali. 81 (8): 1331–1337. doi:10.1002 / jctb.1428. ISSN  0268-2575.
  14. ^ a b v Jerardini, L .; Michaud, P. A .; Panizza, M.; Komninellis, Ch.; Vatistas, N. (2001). "Chiqindi suvlarni tozalash uchun 4-xlorofenolning elektrokimyoviy oksidlanishi: normalizatsiya qilingan oqim samaradorligini aniqlash (φ)". Elektrokimyoviy jamiyat jurnali. 148 (6): D78. doi:10.1149/1.1368105.
  15. ^ a b v d Trellu, Klement; Ganzenko, Oleksandra; Papirio, Stefano; Pechaud, Yoan; Oturan, Nihal; Gugenot, Devid; van Xullebush, Erik D.; Esposito, Jovanni; Oturan, Mehmet A. (2016). "Tuproqni yuvish eritmasidan fenantren va Tween 80 ni tozalash uchun anodik oksidlanish va biologik tozalash kombinatsiyasi". Kimyoviy muhandislik jurnali. 306: 588–596. doi:10.1016 / j.cej.2016.07.108.
  16. ^ Choi, Yong Yon; Li, sen-jin; Shin, Jina; Yang, Ji-Von (2010). "Chiqindi suvlarni tozalash uchun 1,4-dioksanning bor-dopingli olmos elektrodlarida anodik oksidlanishi". Xavfli materiallar jurnali. 179 (1–3): 762–768. doi:10.1016 / j.jhazmat.2010.03.067. PMID  20381243.
  17. ^ Feng, Dzyanren (1994). "Anodik kislorodni uzatish reaktsiyalarining elektrokatalizasi". Elektrokimyoviy jamiyat jurnali. 141 (10): 2708. doi:10.1149/1.2059184.
  18. ^ a b Martines-Xuitl, Karlos A.; De Battisti, Axill; Ferro, Serxio; Reyna, Silviya; Cerro-Lopes, Monika; Quiro, Marko A. (2008). "Pestitsid metamidofosni suvli eritmalardan Pb / PbO 2, Ti / SnO 2 va Si / BDD elektrodlari yordamida elektroksidlanish yo'li bilan olib tashlash". Atrof-muhit fanlari va texnologiyalari. 42 (18): 6929–6935. Bibcode:2008 ENST ... 42.6929M. doi:10.1021 / es8008419. ISSN  0013-936X. PMID  18853811.
  19. ^ Simond, O .; Shaller, V .; Komninellis, Ch. (1997). "Organik moddalarning metall oksidi elektrodlarida anodik oksidlanishining nazariy modeli". Electrochimica Acta. 42 (13–14): 2009–2012. doi:10.1016 / S0013-4686 (97) 85475-8.
  20. ^ Kanizares, P .; Garsiya-Gomes, J .; Sáez, C .; Rodrigo, MA (2003). "Olmos elektrodlarida bir nechta xlorofenollarning elektrokimyoviy oksidlanishi. I qism. Reaksiya mexanizmi". Amaliy elektrokimyo jurnali. 33 (10): 917–927. doi:10.1023 / A: 1025888126686. ISSN  1572-8838.
  21. ^ Ravera, Mauro; Tsikarelli, Sezare; Janotti, Valentina; Scorza, Sonia; Osella, Domeniko (2004). "Chiqindilarni yo'q qilishning elektroassistiv usullari: poliaromatik sulfatlarning elektrokimyoviy vositachilik oksidlanishidagi kumush (II) va peroksidisulfat reaktivlari". Ximosfera. 57 (7): 587–594. Bibcode:2004 yil Chmsp..57..587R. doi:10.1016 / j.chemosphere.2004.08.035. PMID  15488920.
  22. ^ Fan, Li; Chjou, Yanvey; Yang, Vayshen; Chen, Guohua; Yang, Fenglin (2008). "Potentsiostatik model ostida ACFda Amaranth azo bo'yoqining suvli eritmasining elektrokimyoviy parchalanishi". Bo'yoqlar va pigmentlar. 76 (2): 440–446. doi:10.1016 / j.dyepig.2006.09.013.
  23. ^ Mameda N., Park H., Shoh S.S.A., Li K., Li KW, Naddeo V., Choo KH. "Suvdan 1,4-dioksanni elektrokimyoviy tozalash uchun aralash uglerod va azotli interlayerga ega bo'lgan Ti-asosli juda mustahkam va samarali Sb-SnO2 anodi".CS1 maint: bir nechta ism: mualliflar ro'yxati (havola)
  24. ^ Komninellis, Ch.; Nerini, A. (1995). "Chiqindi suvlarni tozalash uchun NaCl ishtirokida fenolning anodik oksidlanishi". Amaliy elektrokimyo jurnali. 25 (1). doi:10.1007 / BF00251260. ISSN  0021-891X.
  25. ^ Amadelli, R; De Battisti, A; Girenko, D.V; Kovalyov, S.V; Velichenko, AB (2000). "Trans-3,4-dihidroksitsinnam kislotaning PbO2 elektrodlarida elektrokimyoviy oksidlanishi: taqqoslaganda to'g'ridan-to'g'ri elektroliz va ozon vositachiligidagi reaktsiyalar". Electrochimica Acta. 46 (2–3): 341–347. doi:10.1016 / S0013-4686 (00) 00590-9.
  26. ^ Chang, Syanpin (1990). "Anodik kislorodni uzatish reaktsiyalarining elektrokatalizasi". Elektrokimyoviy jamiyat jurnali. 137 (8): 2452. doi:10.1149/1.2086959.
  27. ^ Bourne, Jon R. (2003). "Aralash va kimyoviy reaktsiyalarning selektivligi". Organik jarayonlarni o'rganish va rivojlantirish. 7 (4): 471–508. doi:10.1021 / op020074q. ISSN  1083-6160.
  28. ^ a b v d Morao, A .; Lopes, A .; Pessoa de Amorim, M.T .; Gonsalvesh, I.C. (2004). "Oqava suvlarni tozalash uchun borli qo'shilgan olmosli elektrodlardan foydalangan holda fenollar aralashmalarining parchalanishi". Electrochimica Acta. 49 (9–10): 1587–1595. doi:10.1016 / j.electacta.2003.11.020.
  29. ^ Urtiaga, Ane; Rueda, Ana; Anglada, Anxela; Ortiz, Inmakulada (2009). "Poligon chiqindilarini kompleks davolash, shu jumladan tajriba zavodi miqyosida elektroksidlanish". Xavfli materiallar jurnali. 166 (2–3): 1530–1534. doi:10.1016 / j.jhazmat.2008.11.037. PMID  19117670.

Qo'shimcha o'qish

Nashrlar

Tashqi havolalar