Lityum karbid - Lithium carbide

Lityum karbid
Lityum karbidning simli ramkasi modeli
Ismlar
IUPAC nomi afzal
Lityum karbid
Tizimli IUPAC nomi
Dilitiy (1+) etin
Boshqa ismlar
Dilitiy asetilid

Lityum dikarbon

Lityum perkarbid
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.012.710 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • 213-980-1
Xususiyatlari
Li
2
C
2
Molyar massa37,9034 g / mol
Zichlik1,3 g / sm³[1]
Erish nuqtasi> 550 ° C
Reaksiya
Eriydiganlikorganik erituvchilarda erimaydi
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar berilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
☒N tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Lityum karbid, Li
2
C
2
, ko'pincha ma'lum dilitiy asetilid, ning kimyoviy birikmasidir lityum va uglerod, an asetilid. Bu davomida ishlab chiqarilgan oraliq birikma radiokarbonli uchrashuv protseduralar. Li
2
C
2
litiyga boy tarkibiga kiradigan litiy-uglerod birikmalarining keng assortimentidan biridir Li
4
C
, Li
6
C
2
, Li
8
C
3
, Li
6
C
3
, Li
4
C
3
, Li
4
C
5
, va grafit interkalatsiya birikmalari LiC
6
, LiC
12
va LiC
18
.
Li
2
C
2
lityumga boy eng termodinamik barqaror birikma[2] va to'g'ridan-to'g'ri elementlardan olinadigan yagona narsa. Bu birinchi tomonidan ishlab chiqarilgan Moissan, 1896 yilda[3] ko'mir bilan reaksiyaga kirishgan lityum karbonat.

Lityumga boy bo'lgan boshqa aralashmalar lityum bug 'bilan reaksiyaga kirishib ishlab chiqariladi xlorli uglevodorodlar, masalan. CCl4. Lityum karbid ba'zan dori bilan aralashtiriladi lityum karbonat, Li
2
CO
3
, ismining o'xshashligi tufayli.

Tayyorgarlik va kimyo

Laboratoriyada namunalar davolash orqali tayyorlanishi mumkin asetilen litiyning ammiakdagi eritmasi bilan, -40 ° C da, Li qo'shimchasini yaratish bilan2C2 • C2H2 • 2NH3 xona haroratida vodorod oqimida parchalanib, Li oq kukunini beradi2C2.

Bunday usulda tayyorlangan namunalar, umuman olganda, kam kristallidir. Kristalli namunalar eritilgan lityum va grafit 1000 ° C dan yuqori.[2] Li2C2 COni reaksiyaga kirishish yo'li bilan ham tayyorlash mumkin2 eritilgan lityum bilan.

Li ishlab chiqarishning boshqa usuli2C2 atmosferada metall lityumning isishi etilen.

Lityum karbid gidrolizlanib, asetilen hosil qiladi:

Lityum gidrid 400 ° C da grafit bilan reaksiyaga kirishib, lityum karbid hosil qiladi.

Shuningdek Li2C2 qachon shakllanishi mumkin organometalik birikma n-butilitiy etin bilan reaksiyaga kirishadi THF yoki Va boshqalar2O erituvchi sifatida ishlatiladi, reaktsiya tez va juda ekzotermikdir.

Tuzilishi

Li
2
C
2
a Zintl fazasi birikma va a shaklida mavjud tuz, 2Li+
C
2
2−
. Uning reaktivligi, mos ravishda etishtirish qiyinligi bilan birlashtirilgan bitta kristallar, uning kristalli tuzilishini aniqlashni qiyinlashtirdi. Bu buzuqlikni qabul qiladi qarshi-florit kristalli tuzilishi, xuddi rubidiy peroksidga o'xshash (Rb
2
O
2
) va sezyum peroksid (CS
2
O
2
). Har bir Li atomi to'rt xil atsetiliddan oltita uglerod atomlari bilan o'ralgan, ikkita atsetilid koordinatali tomoni -on, qolgan ikkitasi esa oxirigacha.[2][4] 120 soatdan keyin kuzatilgan C-C masofa C≡C uchli bog'lanish mavjudligini ko'rsatadi yuqori haroratlarda Li
2
C
2
teskari ravishda kubikli ftorit tuzilishga aylanadi.[5]

Radiokarbonli tanishishda foydalaning

Bir qator protseduralar mavjud, ulardan ba'zilari namunani ishlab chiqaradi CO2 keyin litiy bilan reaksiyaga kirishadi va uglerod o'z ichiga olgan namunani to'g'ridan-to'g'ri lityum metall bilan reaksiyaga kirishadi.[6] Natija bir xil: Li2C2 ishlab chiqariladi, undan keyin asetilen va benzol kabi ommaviy spektroskopiyada ishlatilishi mumkin bo'lgan turlarni yaratish uchun foydalanish mumkin.[7] Yozib oling lityum nitrit hosil bo'lishi mumkin va bu hosil bo'ladi ammiak atsetilen gazini ifloslantiradigan gidrolizlanganda.

Adabiyotlar

  1. ^ R. Juza; V. Veyl; H.-U. Shuster (1967). "Zur Kenntnis des Lityumatsetilidlar". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 352 (5–6): 252. doi:10.1002 / zaac.19673520506.
  2. ^ a b v Ruschewitz, Uwe (2003 yil sentyabr). "Ishqoriy va ishqoriy-er metallarining ikki va uch karbidlari". Muvofiqlashtiruvchi kimyo sharhlari. 244 (1–2): 115–136. doi:10.1016 / S0010-8545 (03) 00102-4.
  3. ^ H. Moissan Comptes Rendus hebd. Seans Akad. Ilmiy ish. 122, 362 (1896)
  4. ^ Juza, Robert; Opp, Karl (1951 yil noyabr). "Metallamide und Metallnitride, 24. Mitteilung. Die Kristallstruktur des Lithiumamides". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (nemis tilida). 266 (6): 313–324. doi:10.1002 / zaac.19512660606.
  5. ^ U. Ruschevits; R. Pottgen (1999). "Strukturaviy o'tish bosqichi Li
    2
    C
    2
    ". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625 (10): 1599–1603. doi:10.1002 / (SICI) 1521-3749 (199910) 625: 10 <1599 :: AID-ZAAC1599> 3.0.CO; 2-J.
  6. ^ Svart ER (1964). "Radiokarbonli sanash uchun atsetilen ishlab chiqarishda yog'och ko'mirni litiy karbidga to'g'ridan-to'g'ri o'tkazish". Uyali va molekulyar hayot haqidagi fanlar. 20: 47. doi:10.1007 / BF02146038.
  7. ^ Syurix universiteti radiokarbon laboratoriyasining veb-sahifasi Arxivlandi 2009-08-01 da Orqaga qaytish mashinasi