Lityum sulfid - Lithium sulfide

Lityum sulfid
Lityumulfid.png
Natriy-oksid-birlik-hujayra-3D-sharlar-B.png
CaF2 polyhedra.png
__ Li+     __ S2−
Ismlar
IUPAC nomi
Lityum gidrosulfid
IUPAC nomi afzal
Lityum sulfid
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ChemSpider
ECHA ma'lumot kartasi100.032.013 Buni Vikidatada tahrirlash
EC raqami
  • 235-228-1
RTECS raqami
  • OJ6439500
UNII
Xususiyatlari
Li2S
Molyar massa45,95 g / mol
Tashqi ko'rinishoq qattiq
Zichlik1,67 g / sm3
Erish nuqtasi 938 ° C (1,720 ° F; 1,211 K)
Qaynatish nuqtasi 1,372 ° C (2,502 ° F; 1,645 K)
juda eriydi, LiOH va H ga gidrolizlanadi2S
Eriydiganlikichida juda eriydi etanol
Tuzilishi
Antiflorit (kub), cF12
Fm3m, № 225
Tetraedral (Li+); kubik (S2−)
Termokimyo
63 J / mol K
-9,401 kJ / g yoki -447 kJ / mol
Xavf
Xavfsizlik ma'lumotlari varaqasiTashqi MSDS
NFPA 704 (olov olmos)
O'lim dozasi yoki konsentratsiyasi (LD, LC):
LD50 (o'rtacha doz )
240 mg / kg (og'iz, kalamush)[1]
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar
Lityum oksidi
Boshqalar kationlar
Natriy sulfidi
Kaliy sulfidi
Tegishli birikmalar
Lityum gidrosulfid
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
tekshirishY tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Lityum sulfid bo'ladi noorganik birikma bilan formula Li2S. U antiflorit motifida kristallanadi, tuz deb ta'riflanadi (Li+)2S2−. U qattiq sariq-oq rang hosil qiladi sust chang. Havoda osongina ajralib chiqishi uchun gidrolizlanadi vodorod sulfidi (chirigan tuxum hidi).[2]

Tayyorgarlik

Lityum sulfid lityumni oltingugurt bilan davolash orqali tayyorlanadi. Ushbu reaktsiya qulay tarzda o'tkaziladi suvsiz ammiak.[3]

2 Li + S → Li2S

THF eriydi trietilboran lityum sulfid qo'shilishi yordamida hosil bo'lishi mumkin supergidrid.[4]

Reaksiyalar va ilovalar

Lityum sulfid foydalanish uchun ko'rib chiqilgan lityum-oltingugurtli batareyalar.[5]

Adabiyotlar

  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  2. ^ Grinvud, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Elementlar kimyosi (2-chi Edn.), Oksford: Butterworth-Heinemann. ISBN  0-7506-3365-4.
  3. ^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanil sulfid". Inorg. Sintez. 15: 182–84. doi:10.1002 / 9780470132463.ch40. ISBN  978-0-470-13246-3.
  4. ^ Gladisz, J. A .; Vong, V. K .; Jik, B. G. (1979). "Oltingugurtni organik oolekulalarga kiritishning yangi metodikasi. Elementar oltingugurt va disulfidlarni lityum trietilborohidridni kamaytirish orqali suvsiz diliyum sulfid, dilitiy disulfid va lityum tiolatlarni sintezi". Tetraedr. 35: 2329-2335. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9.CS1 maint: mualliflar parametridan foydalanadi (havola)
  5. ^ "Batareya litiy ioniga qaraganda katta quvvat talab qiladi". Elektron Haftalik. Olingan 2005-09-16.

Tashqi havolalar