Monokalsiy fosfat - Monocalcium phosphate
 | |
 | |
| Ismlar | |
|---|---|
| IUPAC nomi Kaltsiy dihidrogen fosfat | |
| Boshqa ismlar Kislota kaltsiy fosfat Kaltsiy kislotasi fosfat Kaltsiy diortofosfat Kaltsiy bifosfat Kaltsiy superfosfat Bir asosli kaltsiy fosfat Monokalsiy ortofosfat Fosfor kislotasi, kaltsiy tuzi (2: 1) | |
| Identifikatorlar | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA ma'lumot kartasi | 100.028.943  |
| E raqami | E341 (i) (antioksidantlar, ...) |
PubChem CID | |
| UNII |
|
CompTox boshqaruv paneli (EPA) | |
| |
| |
| Xususiyatlari | |
| CaH4P2O8 | |
| Molyar massa | 234,05 g / mol |
| Tashqi ko'rinish | Oq chang |
| Zichlik | 2,220 g / sm3 |
| Erish nuqtasi | 109 ° C (228 ° F; 382 K) |
| Qaynatish nuqtasi | 203 ° C (397 ° F; 476 K) (parchalanadi) |
| 2 g / 100 ml | |
Sinishi ko'rsatkichi (nD.) | 1.5176 |
| Tuzilishi | |
| Triklinika | |
| Xavf | |
| NFPA 704 (olov olmos) | |
| o't olish nuqtasi | Yonuvchan emas |
| Tegishli birikmalar | |
Boshqalar anionlar | Kaltsiy pirofosfat |
Boshqalar kationlar | Magniy fosfat Dikalsiyum fosfat Tricalcium fosfat Stronsiy fosfat |
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da). | |
 tasdiqlang (nima bu   ?) | |
| Infobox ma'lumotnomalari | |
Monokalsiy fosfat bu noorganik birikma bilan kimyoviy formula Ca (H2PO4)2 (Suvsiz monokalsiy fosfat uchun "AMCP" yoki "CMP-A"). Odatda, sifatida topilgan monohidrat ("MCP" yoki "MCP-M"), Ca (H2PO4)2· H2O. Ikkala tuz ham rangsiz qattiq moddalardir. Ular asosan sifatida ishlatiladi superfosfat o'g'itlar va shuningdek, mashhurdir xamirturush agentlari..[1]
Tayyorgarlik
Pishirish uchun zarur bo'lgan nisbatan yuqori tozaligidagi material kaltsiy gidroksidi bilan ishlov berish orqali ishlab chiqariladi fosfor kislotasi:
- Ca (OH)2 + 2 H3PO4 → Ca (H2PO4)2 + 2 H2O
Ca (H) namunalari2PO4)2 ga o'tishga moyil dikalsium fosfat:
- Ca (H2PO4)2 → Ca (HPO.)4) + H3PO4
Ilovalar
O'g'itlarda foydalaning
Superfosfat o'g'itlari "davolash orqali ishlab chiqariladifosfat jinsi "kislotalar bilan. foydalanish fosfor kislotasi, florapatit Ca (H) ga aylantiriladi2PO4)2:
- Ca5(PO4)3F + 7 H3PO4 → 5 Ca (H2PO4)2 + HF
Ushbu qattiq moddaga uch karra superfosfat deyiladi. Sifatida ishlatish uchun har yili bir necha million tonna ishlab chiqariladi o'g'itlar. Qoldiq HF odatda ishlab chiqarish uchun fosfat rudalari bilan aralashgan silikat minerallari bilan reaksiyaga kirishadi geksaflorosilik kislota (H2SiF6). Geksaflorosilik kislotaning ko'p qismi aylanadi alyuminiy ftorid va kriyolit alyuminiyni qayta ishlash uchun.[1] Ushbu materiallar alyuminiy rudasini konversiyalashda markaziy hisoblanadi alyuminiy metall.
Qachon sulfat kislota ishlatiladi, mahsulot tarkibiga kiradi fosfogips (CaSO4· 2H2O) va bitta superfosfat deyiladi. [2]
Xamirturush agenti sifatida foydalaning
Kaltsiy dihidrogen fosfat oziq-ovqat sanoatida a sifatida ishlatiladi xamirturush agenti, ya'ni pishirilgan mahsulotlarning ko'tarilishiga olib keladi. Odatda kislotali, gidroksidi tarkibiy qism bilan birlashtirilganda natriy gidrokarbonat (pishirish soda) yoki kaliy bikarbonat, u hosil bo'lish uchun reaksiyaga kirishadi karbonat angidrid va a tuz. Karbonat angidrid gazining tashqi bosimi ko'tarilgan ta'sirga sabab bo'ladi. Tayyor holda birlashtirilganda Pishiriq kukuni, kislota va gidroksidi tarkibiy qismlar to'g'ri nisbatlarga kiritilgan bo'lib, ular bir-birini to'liq neytrallashtiradi va umuman ta'sir qilmaydi. pH mahsulot. AMCP va MCP tez ta'sir qiladi, ko'p miqdordagi karbonat angidridni aralashtirishdan bir necha daqiqada ajratib turadi. Bu mashhur pancake aralashmalar. Ikki tomonlama pishirish kukunlarida MCP ko'pincha sekin ta'sir qiluvchi kislota bilan birlashtiriladi natriy kislotasi pirofosfat (SAPP).[3]
Shuningdek qarang
Adabiyotlar
- ^ a b Shredter, Klaus; Bettermann, Gerxard; Staffel, Tomas; Vahl, Fridrix; Klayn, Tomas; Hofmann, Tomas (2008). "Fosforik kislota va fosfatlar". Ullmannning Sanoat kimyosi ensiklopediyasi. Vaynxaym: Vili-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a19_465.pub3.
- ^ Gunnar Kongshaug va boshq. Ullmannning Sanoat Kimyosi Entsiklopediyasidagi "Fosfat o'g'itlari", 2002 yil, Vili-VCH, Vaynxaym. doi:10.1002 / 14356007.a19_421.pub2
- ^ John Brodie, John Godber "Nonvoyxonalar jarayoni, kimyoviy tarkibi" Kirk-Omer kimyo texnologiyasi entsiklopediyasi 2001, John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 0471238961.0308051303082114.a01.pub2
Qo'shimcha o'qish
- Xavlin, JL, JD Beaton, S.L. Tisdeyl va W.L. Nelson. 2005 yil. Tuproq unumdorligi va o'g'itlar. 7-nashr. Pearson Prentice Hall, NJ, ISBN 0130278246