Nikel (II) yodidi - Nickel(II) iodide

Nikel (II) yodidi
Nikel (II) yodid geksahidrat, NiI2 • 6H2O
Nikel (II) yodidi
Ismlar
IUPAC nomi
Nikel (II) yodidi
Boshqa ismlar
Nikel yodidi
Identifikatorlar
3D model (JSmol )
ECHA ma'lumot kartasi100.033.319 Buni Vikidatada tahrirlash
UNII
Xususiyatlari
Men2Ni
Molyar massa312.5023 g · mol−1
Tashqi ko'rinishtemir-qora qattiq (suvsiz)
mavimsi-yashil qattiq (geksahidrat)
Zichlik5.384 g / sm3
Erish nuqtasi 780 ° C (1,440 ° F; 1,050 K) (suvsiz)
43 ° C (geksahidrat, suv yo'qotadi)
124,2 g / 100 ml (0 ° C)
188,2 g / 100 ml (100 ° C)
Eriydiganlikspirtli ichimliklar
+3875.0·10−6 sm3/ mol
Xavf
NFPA 704 (olov olmos)
Tegishli birikmalar
Boshqalar anionlar
nikel (II) xlorid, nikel (II) bromidi, nikel (II) ftorid
Boshqalar kationlar
kobalt yodidi, mis yodidi,
Boshqacha ko'rsatilmagan hollar bundan mustasno, ulardagi materiallar uchun ma'lumotlar keltirilgan standart holat (25 ° C [77 ° F], 100 kPa da).
tekshirishY tasdiqlang (nima bu tekshirishY☒N ?)
Infobox ma'lumotnomalari

Nikel (II) yodidi bu noorganik birikma bilan formula NiI2. Ushbu paramagnitik qora qattiq moddalar suvda osonlikcha eriydi va akvokomplekslarning ko'k-yashil eritmalarini beradi.[1] Ushbu ko'k-yashil rang gidratlangan nikel (II) birikmalariga xosdir. Nikel yodidlari ba'zi dasturlarni topadi bir hil kataliz.

Tuzilishi va sintezi

Suvsiz material kristallanadi CdCl2 mot, har bir Ni (II) markazida oktahedral koordinatsion geometriyani aks ettiradi. NiI2 tomonidan tayyorlanadi suvsizlanish pentahidrat.[2]

NiI2 osonlik bilan gidratlanadi va gidratlangan shakl nikel oksidi, gidroksidi yoki karbonatni eritib tayyorlanishi mumkin gidroizod kislotasi. Suvsiz shakl yodli chang bilan nikelni davolash orqali hosil bo'lishi mumkin.

Katalizdagi dasturlar

NiI2 kabi ba'zi sanoat dasturlarni topdi katalizator yilda karbonilatlanish reaktsiyalar.[3] Bundan tashqari, u reagent sifatida joylardan foydalanadi organik sintez, ayniqsa bilan birga samarium (II) yodid.[4]

Ko'pgina nikel komplekslari singari, gidratlangan nikel yodidi o'zaro bog'liqlikda ishlatilgan.[5]

NiI2 aril yodid va alkil yodid o'zaro bog'lanishidagi Ni (II) prekatalizatori sifatida.

Adabiyotlar

  1. ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Kimyo va fizika bo'yicha qo'llanma (86-nashr). Boka Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  2. ^ Uord, Laird G. L. (1972). "Suvsiz nikel (II) galogenidlar va ularning Tetrakis (etanol) va 1,2-dimetoksietan komplekslari". Suvsiz nikel (II) galogenidlar va ularning tetrakis (etanol) va 1,2-dimetoksietan komplekslari. Anorganik sintezlar. 13. 154–164 betlar. doi:10.1002 / 9780470132449.ch30. ISBN  9780470132449.
  3. ^ V. Bertleff, M. Roeper, X. Sava, Ullmannning Sanoat Kimyosi Entsiklopediyasida "Karbonillanish", Wiley-VCH: Weinheim, 2003. doi:10.1002 / 14356007.a05_217.
  4. ^ Shinichi Saito, Nikel (II) Yodid "," Organik sintez uchun reaktivlar entsiklopediyasida ", John Wiley & Sons, 2008 y. doi:10.1002 / 047084289X.rn00843. Maqolani Internetda joylashtirish sanasi: 2008 yil 14 mart.
  5. ^ Everson, Daniel A.; Shrestha, Ruja; Veyx, Daniel J. (2010-01-27). "Nikel-katalizlangan reduktiv o'zaro bog'liqlik, Aril Galogenidlarni Alkil Galogenidlar bilan". Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 132 (3): 920–921. doi:10.1021 / ja9093956. PMID  20047282.